2．下列關于如圖所示電化學裝置的分析正確的是（　　）

	A．	若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出
	B．	若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護
	C．	若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42-移向Fe棒
	D．	若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應

1．A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結構簡式如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的分子式為C₁₀H₁₂O₂，C中含氧官能團的名稱是醚基和羥基．
（2）以上四種化合物中，互為同分異構體的是C和D（填字母符號）．
（3）可用于鑒別A、B的是③（填序號）．
①酸性高錳酸鉀溶液  ②碳酸氫鈉溶液  ③氯化鐵溶液
（4）D為原料合成某工程塑料的流程如圖：

①E→F的反應類型消去反應；
②F的結構簡式；
③G→H反應的化學方程式是．

20．含某元素的物質間能實現(xiàn)如圖直接轉化，該元素是（　�。�

A．

鈉

B．

碳

C．

氮

D．

硫

19．2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO₂會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）十3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），經(jīng)測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD．（填字母）
A．升高溫度B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有甲醇、氫氧化鈉、水；其正極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

18．在反應：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，
（1）當有5mol水參加反應時，由水還原的BrF₃為$\frac{4}{3}$ mol；由BrF₃還原的BrF₃為$\frac{2}{3}$ mol；總的被還原的BrF₃為2 mol．
（2）當有5mol水做還原劑參加化學反應時，由水還原的BrF₃為$\frac{10}{3}$ mol；由BrF₃還原的BrF₃為$\frac{5}{3}$ mol；總的被還原的BrF₃為5 mol．
（3）當有5mol水未參加氧化還原反應時，由水還原的BrF₃為$\frac{20}{9}$ mol；由BrF₃還原的BrF₃為$\frac{10}{9}$ mol；總的被還原的BrF₃為$\frac{10}{3}$ mol．

17．由新型無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機，熱效率高、壽命長．這類材料中研究較多的是化合物G．
（1）化合物G 的相對分子質量為140，G 中含硅元素，其質量分數(shù)為60%，另有元素Y．G 可以由化合物E（含兩種元素）與NH₃反應而生成，同時產(chǎn)生HCl 氣體．則G 和E的化學式分別為Si₃N₄、SiCl₄ ．
（2）粉末狀G 能夠與氧氣反應，所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分，另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料．請寫出化合物G 與氧氣反應的化學方程式Si₃N₄+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SiO₂+2N₂．
（3）常壓下在G 中添加氧化鋁，經(jīng)高溫燒結可制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學通式可表示為：Si_6-XAl_XO_XY_8-X．在接近1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時 x為2.0，以保持整個化合物呈電中性．則賽倫中以下元素的化合價分別為：Si+4、Y-3，塞倫的晶體類型原子晶體．

16．NaNO₂大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，然而由于NaNO₂有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一（化學反應）如下：
2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄-2NO+1I₂+1K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）請完成該化學方程式并配平；
（2）在上述反應中，若要生成25.4g I₂，則電子轉移了0.2N_A個；
（3）上述反應中，氧化產(chǎn)物是I₂．

15．分子式為C₅H₁₀O₂，且可以發(fā)生水解反應的同分異構體有（　�。┓N．

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
	B．	可用加熱氯化銨分解的方法制取氨氣
	C．	在BaCl2溶液中通入SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀
	D．	向某無色溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該無色溶液中可能含有Cl-

13．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2L苯中含有分子數(shù)目為0.5NA
	B．	常溫下，1.8g水中含有的電子數(shù)為NA
	C．	0.1 mol Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	1L0.1mol/L的NH4CL溶液中含NH4+的數(shù)目為0.1NA