12．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時，V_（A）=V_（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X_（g）+Y_（g）?2Z_（g）+W_（g）△H＜0 
達到平衡時，V_（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉化率α_（X）=40%．
（2）A、B中X轉化率的關系：α_（A）＞α_（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）平衡時的壓強：P_（B）＞2P_（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）打開K，一段時間又達平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）．
（5）在（3）達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后A的體積變�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保�．

11．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=a kJ•mol^-1
反應Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
總反應Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ•mol^-1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H₁=-159.47kJ•mol^-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高溫情況下有利于該反應的進行．
（3）反應Ⅲ中影響CO₂平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO₂平衡轉化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO₂的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO₂平衡轉化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO₂的平衡轉化率降低．

（4）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO₂）的因素，在恒溫下將0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容積為2L的密閉容器中，t₁時達到平衡過程中c（CO₂）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t₁時將容器體積壓縮到1L，請畫出t₁后c（CO₂）隨時間t變化趨勢曲線（t₂達到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH₂）₂+2H₂O?（NH₄）₂CO₃．下列物質中與尿素有類似性質的是AB．
A．NH₂COONH₄          B．H₂NOCCH₂CH₂CONH₂C．HOCH₂CH₂OH         D．HOCH₂CH₂NH₂．

10．為治理環(huán)境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NO_x）和CO₂的排放量．
Ⅰ．處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-586.7kJ•mol^-1

（1）若用4.48L CH₄還原NO生成N₂，則放出的熱量為119.88kJ（保留兩位小數(shù)）．（氣體體積已折算為標準狀況下）
（2）用電化學處理含NO₃^-的廢水，電解的原理如圖1所示，則電解時陰極的電極反應式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O；
Ⅱ．利用I₂O₅消除CO污染的反應為5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）．不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO₂的體積分數(shù)（φ）隨時間（t）變化曲線如圖2所示．
（3）T₁時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（4）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：K_b＜K_d
Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄ 為催化劑，可以將CO₂和CH₄通過反應CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）△H＜0直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（5）250～300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．

9．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H₂為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

編號	熱化學方程式	化學平衡常數(shù)
①	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1	K1
②	2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ/mol	K2
③	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ/mol	K3

回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	C≡O	C-O	H-O	C-H
E/（kJ/mol）	436	1076	343	465	413

由上述數(shù)據(jù)計算△H₁=-99kJ/mol．
（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H
該反應△H=-263kJ/mol，化學平衡常數(shù)K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產率的有AD．
A．分離出二甲醚        B．升高溫度
C．改用高效催化劑        D．增大壓強
（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H₂O，使反應②的化學平衡右移．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應的△H＞0
B．若在p₂和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%
C．若在p₃和316℃時反應達到平衡，H₂的轉化率等于50%
D．若在p₃和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達平衡時CO的轉化率大于50%
E．若在p₁和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H₂和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H₂和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=2.25．

8．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO₂和NH₃發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點的正反應速率v_正（CO₂）＞B點的逆反應速率v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；

氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0                B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0                   D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO₂的體積分數(shù)下降
C．NH₃的轉化率始終等于CO₂的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；（填具體數(shù)值）
NH₄⁺水解平衡常數(shù)值為4×10^-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺．

7．第21屆聯(lián)合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減少溫室氣體排放量．
Ⅰ．CO₂加氫合成甲醇是合理利用 CO₂的有效途徑．由 CO₂制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應①：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應②：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反應③：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1，回答下列問題：
（1）反應②的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反應 ①自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，僅發(fā)生反應①．一段時間后達到平衡．

容器	甲	乙
反應物投入量	2mol CO2、6mol H2	a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）

測得甲中CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①前3min內，平均反應速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為
5.33（結果保留兩位小數(shù)）．
②下列措施中，既能使反應速率加快，又能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大是D．
A．升高溫度        B．充入惰性氣體      C．將H₂O（g）從體系中分離       
D．再充入1mol H₂ E．再充入1mol CO₂ F．加入催化劑
③反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）各1mol，化學平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
④要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
Ⅱ．工業(yè)上可用CO₂與NH₃合成制尿素的原料氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）．氨基甲酸銨極易發(fā)生：H₂NCOONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，該反應酸性條件下更徹底．25℃，向l L 0.1mol•L^-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨．若此時溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中 c（NH₄⁺）=0.1mol/L，NH₄⁺水解常數(shù)K_h=4×10^-9mol/L．

6．（1）Ⅰ．鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，也會影響鍋爐的使用壽命，所以要定期去除鍋爐水垢．在實際生產中，通常將難溶于強酸的BaSO₄制成易溶于鹽酸的碳酸鋇，而后用酸除去．已知K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．今有0，.15 L 1.5 mol/L的Na₂CO₃溶液可以使1.1g BaSO₄固體轉化掉．
（2）Ⅱ．水煤氣的生產在工業(yè)上具有重要的意義，將1 mol CO和1 mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，此時有2/3的CO轉化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數(shù)為33.3%．
（2）若在相同條件下，向容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1 mol H₂O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向正反應方向（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數(shù)可能是下列各值中的B（填編號）．
A.22.2%  B.27.55%  C.33.3%  D.36.8%
（3）結合（2）中計算結果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是①⑤（填序號）．
①生成物的產量一定增加
②生成物的體積分數(shù)一定增加
③反應物的轉化率一定增大
④反應物的濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率
⑥一定使用了催化劑．

5．氰、硫、碳的氧化物有多種，其中S0₂和N0_x都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂ （g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+C1NO （g） K₁ △H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）                           K₂ △H₂＜0 （Ⅱ）
4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù) K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl₂，l0min 時反應（Ⅱ）達到平衡．
測得 l0min 內 v （C1NO）=7.5×10³ mol•L^-1•min^-1，NO的轉化率 a₁=75%．
其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率a₂＞ a₁（填“＞”“＜”或“=”）
（3）消除汽車尾氣，可以通過反應2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）實 時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．
（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題． NO₂尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和NaNO₂．己知NO₂^-的水解常數(shù)K=2×10^-11mol•L^-1，常溫下某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO₂^-）和c（HNO₂） 的比值為50．
（5）某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO₃的Ksp=5.48×10^-7，飽和亞硫酸中c（SO₃^2- ）=6.3×10^-8 mol•L^-1．將0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO₃，原因是c（Ba ²⁺ ）．（SO₃^2- ）=6.3×10^-8×0.1=6.3×10^-9＜Ksp=5.48×10^-7，所以不能產生沉淀  （請寫出必要的推斷過程）．

4．目前“低碳減排”備受關注，CO₂的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（I）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T₂溫度下，0-2s內的平均反應速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）的熱化學方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO₂（g）和H₂O（g）為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應為CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
③常溫下0.1mol•L^-1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)K_a=10^-7mol•L^-1（填寫最終計算結果）．

3．（1）工業(yè)上可以利用反應I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
已知：反應I：2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）△H₁
反應Ⅱ：2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H₂=+566.0kJ•mol^-1
反應Ⅲ：S（l）+O₂（g）?SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
則△H₁=-270kJ?mol^-1．
（2）把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化來表示平均速率為0.01mol/（L•min），則上述反應中Z氣體的計量系數(shù)n=1．
（3）CO和H₂可以通過反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g） 制�。�在恒溫恒容下，若從反應物出發(fā)建立平衡，能說明該反應已達到平衡的是AC．
A．體系壓強不再變化
B．CO與H₂的物質的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．每消耗1mol H₂O（g）的同時生成1mol H₂
（4）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下0.1　mol•L^-1鹽酸溶液的AG=12．
（6）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO₃（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
已知298K時，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，
求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.75×10⁴．（計算結果保留三位有效數(shù)字）．