5．實(shí)驗(yàn)室制備Al₂S₃，下列方案可行的是（　�。�

	A．	將AlCl3溶液與Na2S溶液混合		B．	將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中
	C．	將Al（NO3）3固體與K2S固體混合		D．	將金屬鋁與硫黃混合加熱

4．鈉、鎂、鐵、銅、硅、硫等元素中不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化有幾種（　�。�
單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽．

A．

4種

B．

3種

C．

2種

D．

1種

3．將20g A、20g B及20g C混合，完全反應(yīng)后，得9g B，24.5g C，還有D．已知D的摩爾質(zhì)量為106g•mol^-1．現(xiàn)將44g A和44g B反應(yīng)，生成D的物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.5mol

B．

0.55mol

C．

1mol

D．

2mol

2．工業(yè)上煤干餾得到的煤焦油中，含有下列有機(jī)物：
（1）它們共同的類別是芳香烴，其依據(jù)是含苯環(huán)的烴．
（2）互為同系物的是①②③，通式為C_nH_2n-6．
（3）寫出③的各芳香烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，，．

1．下列物質(zhì)制備的方程式正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	B．	實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
	C．	實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰制氨氣：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑
	D．	實(shí)驗(yàn)室制二氧化氮：3Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O

20．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、		B．	H+、Fe2+、ClO-、SO42-
	C．	K+、Fe3+、Cl-、SCN-		D．	NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

19．在PH=1的溶液中，能大量共存的是（　　）

	A．	Fe2+、Cl-、NO3-、Na+		B．	K+、Cu2+、SO42-、Cl-
	C．	Na+、K+、CO32-、SO42-		D．	Mg2+、SO42-、OH-、NO3-

18．甲醇是一種清潔能源和化工原料．已知：在25℃、101kPa時(shí)，H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱（△H）依次為-285.6kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1、-726.5kJ•mol^-1．工業(yè)上，用H₂和CO在一定條件下合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol．

17．有一酸性溶液，可能含有K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、MnO₄^-中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：
①取部分溶液，加入適量NaOH溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色．
②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
③取第②實(shí)驗(yàn)后的上層清夜滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定存在的離子是Fe²⁺、SO₄^2-；不能確定的離子是K⁺、Cl^-．
（2）寫出①中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（3）為判斷不能確定的離子中是否存在金屬陽離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)取原溶液少許，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察是否為紫色．

16．（1）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若有1體積氨氣參加反應(yīng)，則有0.75體積氟氣參加反應(yīng)；若有8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則生成0.3mol A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24L B，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）將等物質(zhì)的量Fe₂O₃與FeCl₃置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，寫出X的化學(xué)式FeOCl；
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^2-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．