2．已知在某溫度下，1mol•L^-1的氨水中c（OH^-）=0.004mol•L^-1，求此時NH₃•H₂O的電離度和電離平衡常數．

1．下列溶液中濃度關系正確的是（　　）

	A．	小蘇打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	B．	CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	常溫下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

20．5.4g 鋁和足量的氫氧化鈉溶液完全反應，在標準狀況下生成氫氣的體積是（　　）

A．

6.72L

B．

4.48L

C．

2.24L

D．

1.12L

19．ClO₂是一種新型滅菌劑．工業(yè)上用NaClO₃、Na₂SO₃和稀硫酸反應來制取ClO₂，反應中Na₂SO₃被NaClO₃氧化生成Na₂SO₄，NaClO₃被還原生成ClO₂．假設上述三種反應物恰好完全反應，則所得的產物中Na⁺和SO₄^2-物質的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

2：3

18．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，12g石墨中含有2NA個C-C鍵
	B．	室溫下，22.4L正戊烷中含有16NA個σ鍵
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
	D．	62g P4分子中含有2NA個P-P鍵

17．一定溫度下有：a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸，請按下列要求填空（用a、b、c表示）
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c（H⁺）大小關系是b＞a＞c．
（2）當三者c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和等濃度的NaOH，其中消耗NaOH的體積比為1：2：1．
（4）當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別加入形狀相同且足量的鋅，若產生相同體積的氣體H₂（相同狀況），則開始時的反應速率大小關系為a=b=c相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

16．25℃時，三種酸的電離平衡常數如表：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.8×10-5	K1  4.3×10-7 K2  5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，K_a增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列反應不能發(fā)生的是cd（填序號）
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O    b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗．資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步驟	現象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．	出現白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．	溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．	出現白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．	出現黃色沉淀．

1寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
2步驟3中現象a是出現白色沉淀
3用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺與I^-反應生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

15．關于Cl^-和Cl₂的說法正確的是（　�。�

	A．	都能與Fe反應生成FeCl3		B．	與AgNO3溶液反應都生成白色沉淀
	C．	均有毒		D．	都具有氧化性

14．425℃時，在1L密閉容器中充入下列氣體物質進行反應達到平衡，分析如圖所示的示意圖，從下列選項中選出不能從示意圖中讀出的相關信息（　�。�

	A．	同溫同壓下，只要物質比例適當，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)
	B．	圖甲表示的反應為H2（g）+I2（g）?2HI（g）
	C．	圖甲中H2的轉化率+圖乙中HI的轉化率=100%
	D．	相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時間相同

13．在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時，C的體積分數為a%．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數為a%是（　�。�

	A．	3mol C+1mol D
	B．	1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
	C．	1mol A+0.5mol B+1.5mol C
	D．	4mol A+2mol B