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科目： 來源： 題型：填空題

2．一定條件下，將4molCO和8molH2充入2L密閉容器中反應(yīng)，可生成甲醚（CH3OCH3），4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0．保持CO和H2的起始濃度不變，只改變溫度，達到新的平衡時，測得容器的壓強為起始的$\frac{2}{3}$倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$．

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B．4 g金屬鈣變成離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C．22.4 L CH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標準狀況下，22.4 L CH4和氧氣的混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)在298K下發(fā)生反應(yīng)，其變化符合下列各圖．下列說法一定正確的是（　　）
A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-（E2-E1）
B．若圖Ⅲ中甲表示壓強，乙表示Z的含量，其變化符合圖Ⅲ中的曲線
C．若容器容積為10L，t1=10s，則前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（Y）=0.006mol•L-1s-1
D．若該體系在373K下反應(yīng)，則達到平衡所需時間小于t1，且達到平衡時c（X）＞0.3mol/L

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
C．X、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為X＜Z＜W
D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（方括號內(nèi)），不能使溶液與原來溶液一樣的是（　　）
A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[H2O]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．NaCl溶于水電離出Na+和C1-，離子鍵發(fā)生斷裂，屬于化學(xué)變化
B．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體
C．干冰和水晶融化時，都克服分子間作用力
D．PCl5、CO2、N2所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目： 來源： 題型：填空題

16．（1）檢驗C12的實驗方法：濕潤的淀粉KI試紙
（2）C1O2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2 溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2ClO2 -=2Cl-+2ClO2-，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．已知某弱酸H3XO2只有一種鈉鹽：NaH2XO2．對于濃度為0.01mol•L-1的NaH2XO2溶液，下列說法或關(guān)系式正確的是（　　）
A．H2XO2-在溶液中既可發(fā)生電離，又可發(fā)生水解
B．c（H2XO2-）+c（HXO22-）+c（XO23-）+c（H3XO2）=0.01mol•L-1
C．c（H+）=c（OH-）+c（H3XO2）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2XO2-）

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科目： 來源： 題型：填空題

14．兩種氣態(tài)單質(zhì)按下列反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2與Y2按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時間反應(yīng)，混合物中X2的體積分數(shù)變化如圖所示，試確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)．

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，4molA在2L的密閉容器中分解，達到平衡時測得有50%的A分解成B和C：A（g）?2B（g）+C（g）．此溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　�。�
A．32B．16C．4D．2

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