1．作為新型燃料，氫氣具有的突出優(yōu)點是（　�。�

	A．	在自然界里存在氫氣		B．	燃燒氫氣污染小
	C．	氫氣輕，便于攜帶		D．	氫氣燃燒發(fā)熱量高

20．下列能正確表示氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

19．用 0.50mol•L^-1NaOH標準液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若選用酚酞作指示劑，終點時，液體恰好褪色
	B．	用量筒量取上述鹽酸
	C．	若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測的鹽酸濃度偏大
	D．	鹽酸的濃度為1.00 mol•L-1

18．體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	XOH是弱堿
	B．	pH=10的兩種溶液中的c（X+ ）：XOH大于X2CO3
	C．	已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10
	D．	當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c（HCO3-）/c（CO32- ）減小

17．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（　�。�

A．

濃鹽酸

B．

濃硝酸

C．

濃硫酸

D．

氫氧化鈉溶液

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	有機物都是從有機體中分離出來的物質(zhì)
	B．	含碳的化合物都是有機物
	C．	有機物都易燃燒
	D．	有機物不一定都不溶于水

15．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為18mol•L^-1的濃H₂SO₄來配制450mL0.3mol/L的稀H₂SO₄．
可選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平⑧藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用到的有①③④⑤⑥（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為8.3mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻到室溫，隨后全部轉(zhuǎn)移到 500 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面恰好與刻度相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．

14．粗鹽提純使用的主要儀器有（　�。�

	A．	漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈		B．	量筒、燒杯、試管夾、蒸發(fā)皿
	C．	玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、集氣瓶		D．	鐵架臺、天平、長頸漏斗、酒精燈

13．實驗室用固體燒堿配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g燒堿，應放在小燒杯（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）de
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是托盤天平，500mL容量瓶和小燒杯藥匙_
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
（6）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流；
（7）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（4）中步驟D
④加蒸餾水時不慎超過了刻度
（8）若實驗過程中出現(xiàn)（7）中④這種情況你將如何處理？重新配制．

12．實驗室用間二硝基苯通過催化加氫制備間硝基苯胺的實驗步驟如下：
步驟1：將1g的RuNiAlC合金粉末分批加入過量的質(zhì)量分數(shù)為17%的NaOH溶液，在90℃保溫1h，反應制得催化劑，用去離子水洗滌至溶液pH=7，再用四氫呋喃洗滌，存于四氫呋喃中備用．
步驟2：用丙酮將催化劑轉(zhuǎn)移到如圖的高壓反應釜中，加入間二硝基苯，密封，用N₂置換釜內(nèi)空氣，用H₂置換釜內(nèi)N₂．在60℃～70℃，3MPa下攪拌反應105min．
步驟3：進行適當?shù)牟僮�，在H₂保護下從高壓釜中取出產(chǎn)品．
（1）步驟1中加入過量的質(zhì)量分數(shù)為17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al（填化學式）；用四氫呋喃洗滌的目的是除去催化劑中的水．
（2）步驟2中高壓反應釜的磁力攪拌的作用增大反應物的接觸面積，加快反應速率；先用N₂置換釜內(nèi)空氣，后用H₂置換釜內(nèi)N₂，而不直接用H₂置換釜內(nèi)空氣的原因是防止直接通入H₂時發(fā)生爆炸．
（3）在60℃～70℃時原料的利用率為89.2%，而溫度高于70℃時，原料的利用率開始降低其主要原因是溫度高于70℃時H₂和丙酮發(fā)生加成反應．
（4）步驟3中進行適當?shù)牟僮鳛閷⒏邏焊�冷卻至室溫，放掉殘余氣體．