11．金屬A是地殼中含量最多的金屬．金屬A可以產(chǎn)生如圖變化（部分參與反應的物質和反應條件省略）：

已知：
金屬A暴露在空氣中時會迅速生成C；D是一種淡黃色的化合物；G是氣體；H是硝酸鹽．
（1）請寫出下列物質的化學式：D：Na₂O₂ F：NaAlO₂ I：Al（OH）₃
（2）請寫出生成氣體G的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑H與氨水反應生成I的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）當把金屬A薄片在空氣中加熱時，觀察到的現(xiàn)象是金屬A熔化而不滴落，原因是氧化鋁的熔點遠高于鋁，包裹住了熔化的鋁使其不滴落．
（4）某同學設計了用金屬A和濃HNO₃在常溫下反應直接得到鹽H的方案．該同學的方案是否能達到實驗目的？否（是或否）原因是常溫下鋁遇濃硝酸鈍化．

10．已知溶液中有3種陰離子：Cl^-，CO₃^2-和SO₄^2-．要求只取一次溶液，分別鑒別出3種陰離子的存在，有以下步驟：①滴加AgNO₃溶液；
②滴加Ba（NO₃）₂溶液；
③滴加稀HNO₃至過量；
④過濾
正確的操作順序應當是（　　）

A．

①②③④

B．

②③④①

C．

③②④①

D．

①④②③

9．除去下列物質中混有的雜質，選擇試劑及操作都正確的一項是（　�。�

選項	物質	雜質	選擇試劑	實驗操作
A	Al2O3	SiO2	NaOH溶液	過濾
B	FeCl2	FeCl3	Fe粉	過濾
C	CO2	SO2	澄清石灰水	洗氣
D	I2	NaCl	酒精	萃取、分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列溶液中，H⁺的物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�

	A．	將1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液
	B．	將1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液
	C．	將1 mol H2SO4溶于水制成的體積1 L的溶液
	D．	將0.5 mol SO3溶于水制成的體積1 L的溶液

7．在以下過程中發(fā)生了水解反應的是（　�。�

	A．	棉織物滴濃硫酸變黑		B．	皮膚上沾了濃硝酸后變黃
	C．	米飯咀嚼后有甜味		D．	雞蛋白在熱水中凝固

6．2016年12月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO₂等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$    N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD．
A．在單位時間內(nèi)生成1molCO₂的同時消耗了1molCO  B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變   D．混合氣體的壓強不再變化
②在t₂時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有增大壓強或向容器中充入CO氣體．（任寫1個）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺�蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△HZZ=+131.3kJ•mol^-1
①該反應在高溫下能自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，該反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-．（已知：H₂S：K_a1=9.1×10^-8；K_a2=1.1×10^-12．H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11．）
（3）已知反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b．
②若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，則此時V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

5．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．


完成下列填空：
（1）溶液M名稱飽和碳酸鈉．
（2）反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（3）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應．

4．磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如圖實驗：

（1）A的化學式為Fe₃S₄；
（2）固體氧化物B的顏色紅褐色；
（3）用離子方程式表達氣體C與氯水反應生成D的過程Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

3．烴A是一種重要的化工原料．己知A在標準狀況下的密度為1.16g•L^-1，B可發(fā)生銀鏡反應．它們之間的轉化關系如圖：請回答：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是碳碳叁鍵．
（2）反應④的原子利用率達100%，該反應的化學方程式是2CH₃CHO$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃COOCH₂CH₃．
（3）下列說法正確的是BD．
A．反應⑤合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%
B．反應②、③、⑤的類型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

2．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向amolFeI₂和amolBaCl₂的混合溶液中緩慢通入bmolBr₂，并不斷攪拌，溶液中離子的物質的量隨Br₂加入的變化如圖所示（不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化）．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	離子的還原性I-＞Fe2+＞Br-
	B．	四條線與溶液中離子的對應關系是：X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-
	C．	當4a=3b時，反應后的離子濃度比：c（Fe2+）：c（Fe3+）c：（Br-）=1：2：8
	D．	當3a≤2b時，發(fā)生的離子方程式：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-