5．氮?dú)馐且环N不活潑的氣體，其根本原因是（　　）

	A．	氮元素的非金屬性較弱		B．	氮原子半徑較小
	C．	氮?dú)馐请p原子分子		D．	使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

4．下列措施不會(huì)影響水的電離平衡的是（　�。�

	A．	恒溫條件下向水中加入少量Na2SO4固體
	B．	將水加熱煮沸
	C．	恒溫條件下向水中通入SO2氣體
	D．	恒溫條件下向水中通入氨氣

3．下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是（　�。�

	A．	相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)
	B．	A+B$\stackrel{500℃}{→}$C；D+E$\stackrel{100℃}{→}$F
	C．	相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉
	D．	G+H→W+Q（Q＞0），其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)

2．判斷溶液為中性的依據(jù)是（　�。�

	A．	c（OH-）=1×10-7mol/L		B．	c（H+）=1×10-7mol/L
	C．	c（OH-）=c（H+）		D．	pH=7

1．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（啟普發(fā)生器）制取氫氣．欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是（　�。�

	A．	將稀硫酸改用濃硫酸		B．	向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
	C．	向稀硫酸中加入硫酸鈉固體		D．	給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱

20．下列所述的操作中沒(méi)有涉及到化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	豆科作物的根瘤菌對(duì)空氣中氮的固定
	B．	將NO2氣體冷卻后顏色會(huì)變淺
	C．	熟石膏轉(zhuǎn)化為生石膏
	D．	工業(yè)制液態(tài)氧

19．固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的熱化學(xué)方程式是：CO₂+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO₂和8molH₂充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：
回答下列問(wèn)題：
（1）圖中a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是A（填答案編號(hào)）．
A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）．
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線I改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．

18．下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性一定越強(qiáng)
	B．	熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
	C．	強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

氯水

B．

Cu

C．

NH3

D．

CaO

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù) （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量減小的是A．
A．c（H⁺）             B．c（H⁺）•c（OH^-）         C．c（H⁺）/c（HF）        D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol•L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)pH=7，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用序號(hào)表示）．
（4）Na₂CO₃水解的化學(xué)方程式Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH
（5）簡(jiǎn)要說(shuō)明NaHCO₃溶液顯堿性的原因HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的電離程度．