5．下列選項(xiàng)中的操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2	溶液褪色	HClO有漂白性
B	無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生氣體通入溴水	溴水褪色	乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C	向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞	變紅，前者紅色深	結(jié)合H+能力： CO32-＞HCO3-
D	用發(fā)光小燈泡分別做HCl和CH3COOH導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)	發(fā)光強(qiáng)度：HCl強(qiáng)于CH3COOH	CH3COOH是弱電解質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．室溫下，分別用0.1mol•L^-1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c（Na+）═c（HSO3-）+2c（SO32-）
	B．	向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3•H2O后，所得溶液呈堿性，則：c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
	C．	向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）
	D．	向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大

3．下列各項(xiàng)中的方程式不能正確解釋對(duì)應(yīng)的原因或現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
	C．	制Cl2時(shí)用排飽和氯化鈉溶液收集氣體：H2O+Cl2?Cl-+H++HClO
	D．	金屬鈉燃燒時(shí)，火焰呈黃色：2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2

2．下列現(xiàn)象或過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A酸雨的形成	B治療胃酸過(guò)多	C切開的蘋果發(fā)霉	D．放鞭炮

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO₄•5H₂O的摩爾質(zhì)量是250g/mol；0.1mol CH₄含有的氫原子數(shù)為0.4N_A；0.2mol•L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C₂H₅OH）⑥CaCO₃⑦Ba（OH）₂屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑥⑦，屬于弱電解質(zhì)的是③．（填序號(hào)）．寫出Ba（OH）₂的電離方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，寫出④與⑥反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

20．向某溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該溶液中一定含有（　　）

A．

Cl-、SO42-

B．

NO3-、CO32-

C．

Cl-、SO32-

D．

Cl-、CO32-

19．第3周期某主族元素的原子，在同周期中它的第一電離能僅大于Na，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	該元素的單質(zhì)能在CO2中燃燒
	B．	該元素的氫氧化物具有兩性
	C．	該元素的原子半徑比鈉的原子半徑大
	D．	1mol該元素的單質(zhì)可與酸反應(yīng)產(chǎn)生1molH2

18．工業(yè)上常用亞硝酸鈉（NaNO₂）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑．某興趣小組用下列裝置制備NaNO₂并探究NO、NO₂的某一化學(xué)性質(zhì)（A中加熱裝置已略去）．

已知：
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被還原為Mn²⁺．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）用圖中的裝置制備NaNO₂，其連接順序?yàn)椋篴→debcfg（b與c、f與g可以交換→h（按氣流方向，用小寫字母表示），此時(shí)活塞K₁、K₂如何操作關(guān)閉K₁，打開K₂．
（3）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3MnO₄^-+4H⁺+5NO=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（4）通過(guò)查閱資料，NO₂或NO可能與溶液中Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)．某同學(xué)選擇上述裝置并按A→C→E順序連接，E中裝入FeSO₄溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．

步驟	操作及現(xiàn)象
①	關(guān)閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)�，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣��?/td>
②	停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時(shí)間．
③	更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同．

步驟②操作的目的是排盡裝置中殘留的NO₂；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出：NO（填“NO₂、NO中的一種或兩種”）和溶液中Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色．

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，0.001mol•L^-1s溶液的pH為3，t是混合溶液，且該溶液具有漂白性．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵
	B．	離子半徑：X＜Y＜Z
	C．	由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵
	D．	s為強(qiáng)酸，r為弱堿

16．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿
	B．	N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
	D．	N→k之間曲線上任意一點(diǎn)都有c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）