7．某化學(xué)興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈．	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化．	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： Cl2＞Br2＞Fe3+

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

�。瓼e3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一個可逆反應(yīng)． ⅱ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)． ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①請用平衡移動原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN^-反應(yīng)2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-濃度減小，
則使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl₃溶液）溶液，若溶液顏色變紅色（或不變紅），則上述解釋是合理的．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合上述資料用兩步方程式（離子或化學(xué)方程式不限定）解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因BrCl+H₂O=HBrO+H⁺+Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

6．為了探究Cu（NO₃）₂的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．回答下列問題：
Ⅰ．Cu（NO₃）₂的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu（NO₃）₂溶液中，充分反應(yīng)后將鐵絲取出．為檢驗鐵的氧化產(chǎn)物，進行如下實驗．（可選用試劑：KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、氯水）
（1）請完成下表：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩	①顏色無變化	不存在Fe3+
另取少量溶液于試管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩	藍色沉淀	存在Fe2+

【實驗結(jié)論】Cu（NO₃）₂能將Fe氧化為Fe²⁺．
Ⅱ．Cu（NO₃）₂的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu（NO₃）₂固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，試管中殘留物為黑色固體，b中收集到無色氣體．

（2）儀器a的名稱是酒精燈．裝置B的作用是緩沖作用（或安全瓶等）．
（3）【提出設(shè)想】b中收集到的無色氣體可能是：i．氧氣ⅱ．一氧化氮ⅲ．空氣
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，用玻璃片在水下蓋住集氣瓶口，并取出正放在桌面上，移開玻璃片后瓶口未發(fā)現(xiàn)顏色變化，將帶火星的木條伸入集氣瓶，未見復(fù)燃．
【實驗結(jié)論】b中的氣體是空氣．根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出了Cu（NO₃）₂固體加熱分解的產(chǎn)物．請你幫助寫出Cu（NO₃）₂加熱分解的化學(xué)方程式2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；C中反應(yīng)的離子方程式4NO₂+O₂+4OH^-═4NO₃^-+2H₂O．

5．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程如圖：

請回答下列問題：
（1）氯堿工業(yè)制Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）生成“反應(yīng)液Ⅱ”的離子方程式是3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（3）使用堿性KClO的原因是KClO氧化性強于K₂FeO₄；
（4）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是KCl和KNO₃（填化學(xué)式），該混合物可用D方法分離提純（填字母序號）；
A．過濾         B．分液          C．蒸餾           D．重結(jié)晶
（5）工業(yè)生產(chǎn)3.96t K₂FeO₄，理論上消耗Cl₂的物質(zhì)的量為3.00×10⁴mol．

4．明礬石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al₂O₃+9SO₂．該反應(yīng)的氧化劑是Al₂（SO₄）₃．
（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K₂SO₄、Na₂SO₄．

3．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若檢驗該溶液中Fe³⁺，你所選擇的最合適的試劑是D（填代號）．
A．KMnO₄　　　　　B．Fe粉         C．Na₂CO₃          D．KSCN
向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在該反應(yīng)中作氧化劑．實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑除考慮環(huán)保因素外的另一原因是沒有引入其它雜質(zhì)離子．
（2）實驗過程中需要進行多次過濾操作，除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制備CaCO₃時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+CaCl₂+2NH₃•H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；若實驗過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列裝置B（填代號）回收．

2．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石與食鹽為原料制備CuSO₄•5H₂O及Na₂CO₃，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：從下列所給試劑中選擇：
往溶液A中加入的氧化劑是c（填代號，下同），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為d．
a．KMnO₄　　　　b．（NH₄）₂S       c．H₂O₂      d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾等操作除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制備Na₂CO₃時，應(yīng)向NaCl飽和溶液中先通入NH₃；（填NH₃或CO₂）若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列b裝置回收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需配制98mL 0.1mol∕LKMnO₄標準溶液．除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，配制該溶液時還需的一種玻璃儀器是100mL容量瓶；配制該溶液到：往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1cm之后，還要進行的操作是改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平．

1．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實驗室探究鐵的制備和相關(guān)性質(zhì)．
Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學(xué)反應(yīng)為：
HCOOH$→_{60～80℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO+H₂O
（1）此反應(yīng)原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是脫水性
（2）用該法制CO不需加熱的原因甲酸與濃硫酸混合時，放出大量的熱，使溫度達到反應(yīng)所需的溫度
（3）研究小組在實驗室中裝配一個實驗裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點．提供儀器有：具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導(dǎo)管若干．在圖2的方框內(nèi)畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）

Ⅱ、研究小組用圖3裝置進行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗探究，其中鐵來自于Ⅰ中實驗得到，步驟如下：
a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（4）燃燒紅磷的目的是消耗廣口瓶中的氧氣，避免干擾氣體的檢驗．
（5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，向瓶內(nèi)通入少量氧氣．
（6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．鐵粉和稀硝酸的總反應(yīng)可表示為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O．當a=8時，鐵和硝酸都全部反應(yīng)完全，則b的取值范圍為：4＜b＜8．

16．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，下列有關(guān)鍵線式為的有機物X的說法不正確的是（　　）

	A．	X的化學(xué)式為C8H8
	B．	有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
	C．	X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

15．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向生石灰中滴加濃氨水，可以制備氨氣B．用分液漏斗、燒杯、鐵架臺可以分離碘的四氯化碳溶液C．用排飽和硝酸鉀溶液的方法可以收集銅與濃硝酸產(chǎn)生的NO₂D．在含少量AlCl₃的MgCl₂溶液中加人過量MgO，過濾得到MgCl₂溶液

14．據(jù)《俄新網(wǎng)》報道，薩彥斯克化工塑料廠一個生產(chǎn)二氯乙烷的高爐發(fā)生爆炸事故．該化工廠是俄羅斯一家最大的聚氯乙烯樹脂生產(chǎn)廠家．下列有關(guān)二氯乙烷的說法不正確的是 （　�。�

	A．	二氯乙烷與四氯乙烷的同分異構(gòu)體數(shù)相同
	B．	在光照條件下，乙烷與氯氣反應(yīng)不能制備純凈的二氯乙烷
	C．	二氯乙烷和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
	D．	二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可以得到乙炔