9．下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	比較 Cl2、Fe3+、I2的氧化性		B．	制取 Fe（OH）2
	C．	證明鐵生銹時空氣參加反應		D．	檢查裝置氣密性

8．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所得溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（2）向燒杯中加20ml沸騰的蒸餾水，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體．寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學反應方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（3）在裝有Fe（OH）₃膠體的U型管的兩頭插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫電泳； 向Fe（OH）₃膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了聚沉．
（4）取一定量的Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加適量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先產生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色．

7．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是（　�。�
①血液　
②水　
③淀粉溶液　
④肥皂水  
⑤硝酸鉀溶液
⑥沸騰蒸餾水中滴入飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液為紅褐色．

A．

②⑤

B．

①③

C．

⑤⑥

D．

⑤

6．下列各組物質按化合物、單質、混合物、電解質、非電解質排列的是（　　）

	A．	燒堿、液態(tài)氧、碘酒  NaCl、酒精
	B．	生石灰、白磷、熟石灰  熔融NaCl、BaSO4
	C．	干冰、鐵、氯化氫   銅、二氧化硫
	D．	空氣、氮氣、膽礬  熔融的KNO3、硫酸溶液

5．在盛放酒精的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的（　�。�

A．

B．

C．

D．

4．0.1mol/LNa₂S溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）=2c（S2-）		B．	c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	C．	c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

3．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
，說法正確的是（　�。�

	A．	貝諾酯分子中有三種含氧官能團
	B．	可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
	C．	乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
	D．	貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

2．一定溫度下，在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），下列說法正確的是（　�。�

編號	溫度（℃）	起始/mol	平衡/mol		達到平衡 所需時間/s
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

	A．	平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
	B．	反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
	C．	反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1  mol•L-1•s-1
	D．	容器Ⅲ中平衡后，等溫條件下充入一定量He，平衡不發(fā)生移動

1．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學反應方程為4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；若用8.7g MnO₂和10mol•L^-1的鹽酸120mL反應制取Cl₂．在標準狀況下可生成2.24升氯氣
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl₂通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO₂和HCl．裝置C的作用是吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl₂與H₂O作用產生的HClO的漂白作用使紅色消失．
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現(xiàn)象為B．（選填標號）
（A）有白色沉淀生成      （B）無現(xiàn)象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．

20．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）濃鹽酸和二氧化錳反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，飽和的食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C1₂與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）該興趣小組用8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl_22.24L．