17．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	鋼鐵表面發(fā)生析氫腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大
	B．	電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少
	C．	在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液
	D．	原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

16．把下列4種Na₂S₂O₃的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol•L^-1硫酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，Na₂S₂O₃和硫酸進行反應(yīng)．其中出現(xiàn)沉淀最快的是（　�。�

	A．	20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液		B．	20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液
	C．	10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液		D．	10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

15．同溫同壓下，已知O₂的密度為ρg•L^-1，則Cl₂的密度為（　�。�

A．

$\frac{71ρ}{32}$g•L-1

B．

$\frac{32ρ}{71}$g•L-1

C．

$\frac{32}{71ρ}$g•L-1

D．

$\frac{71}{32ρ}$g•L-1

14．0.1molNa₂SO₄溶解在多少毫升水中，才能使每100個水分子中含有一個Na⁺離子（　�。�

A．

200mL

B．

20mL

C．

360mL

D．

36mL

13．下列溶液中的Cl^-濃度與150mL 1mol•L^-1MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　　）

	A．	300 mL 1 mol•L-1NaCl溶液		B．	75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
	C．	150 mL 2 mol•L-1KCl溶液		D．	75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

12．下列儀器中：①啟普發(fā)生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗氣瓶⑥膠頭滴管，在使用前需要檢驗是否漏水的是（　�。�

A．

①②⑥

B．

③④

C．

①②③④

D．

④⑤⑥

11．關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　　）

	A．	摩爾質(zhì)量為44g		B．	質(zhì)量為88g/mol
	C．	有4mol氧原子		D．	分子數(shù)為6.02×1023

10．下列實驗事故的處理方法正確的是（　�。�

	A．	實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
	B．	不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦
	C．	皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗
	D．	實驗室金屬鈉著火，立即用水澆滅

9．磷化氫氣體（PH₃）是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答：
（1）用碘化磷（PH₄I）和燒堿反應(yīng)制取PH₃的化學(xué)方程式PH₄I+NaOH═PH₃↑+NaI+H₂O．
（2）實驗室用吸收硫酸銅溶液吸PH₃時的化學(xué)方程式24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄ 中氧化劑是CuSO₄，當吸收2.2molPH₃轉(zhuǎn)移電子0.48mol
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式KSCN+2H₂SO₄（濃）+H₂O=KHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑．
（4）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na₂S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S₂O₃^2-的離子方程式為2S^2-+5H${\;}_{{\;}_{2}}$O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H₂產(chǎn)量的關(guān)系（Na₂S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₄^2-（填含硫微粒的離子符號）．

8．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

酒精揮發(fā)

B．

干冰升華

C．

鐵釘生銹

D．

石蠟融化