20．某實(shí)驗(yàn)中得到A、B、C三種液體的混合物，其信息如表：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點(diǎn)/℃	溶解性
A	78	0.8786	80	A，B，C互溶
B	74	0.81018	108
C	130	0.8670	142

欲分離上述混合物獲得C，下列說法正確的是（　�。�

	A．	不能用蒸餾的方法進(jìn)行分離
	B．	可以用過濾的方法進(jìn)行分離
	C．	若采用蒸餾操作，冷凝管中冷卻水的流向應(yīng)該與蒸氣的流向相反
	D．	該實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸溜燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶

19．合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molNH₃，放出92.4kJ熱量．
（1）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1．
（2）已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量等于391kJ．
（3）已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol．

18．我們中學(xué)階段接觸過許多鹽，鹽是一類重要的物質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）與酸或堿反應(yīng)是鹽的通性．有兩種鹽，它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成，且它們既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，則這兩種鹽的化學(xué)式分別為NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃．
（2）KAl（SO₄）₂是一種復(fù)鹽，假設(shè)1molKAl（SO₄）₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于（填“大小”、“小于”或“等于”）N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值），膠體的微粒直徑大小介于1-100nm之間；如果向含1molKAl（SO₄）₂的溶液中加入1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)，加入的體積為1.5L．
（3）KMnO₄是一種常用的氧化劑，在酸性的條件下氧化能力更強(qiáng)，酸化時(shí)一般用稀硫酸，而不用鹽酸，其原因是（用離子方程式表示）2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；也不用稀硝酸，其原因是稀硝酸也具有氧化性．
（4）Na₂CO₃是一種重要的工業(yè)用堿．向一定量的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如果不考慮水的電離，在加入鹽酸的過程中，離子數(shù)目一直不變的是Na⁺（填離子符號(hào)，下同），一直減少的是CO₃^2-，一直增大的是Cl^-，先增大后減小的是HCO₃^-．

17．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（　�。�

檢驗(yàn)方法	沉淀法	顯色法	氣體法
含義	反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解	反應(yīng)中有顏色變化	反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

	A．	NH4+-氣體法		B．	I--沉淀法
	C．	Na+-顯色法		D．	CO32--氣體法和沉淀法

16．催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：圖甲中可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，其結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
②放出 $\frac{1}{3}$ 氣體所需時(shí)間為1min．
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
④解釋③中反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

15．有機(jī)物與人們的衣、食、住、行及健康等有非常密切的關(guān)系，認(rèn)知和研究有機(jī)物具有十分重要的作用．
（1）有機(jī)物A是構(gòu)成營(yíng)養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì)（含C、O、H、N等元素），A的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問題：
A的分子式是C₂H₅O₂N，含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；
（2）將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl₂管（A）和堿石灰（B），測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
該有機(jī)物的分子式為C₇H₈O，該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán)，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的任意一種（任寫一種）．

14．將2aL Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合物溶液分為兩等份，其中一份加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH₃氣，則原混合溶液中的Al³⁺離子濃度（mol/L）為（　　）

A．

$\frac{2b-c}{a}$

B．

$\frac{2b-c}{2a}$

C．

$\frac{2b-c}{3a}$

D．

$\frac{2b-c}{6}$

13．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）₂固體的量減少，需加入少量的（　�。�

A．

NH4NO3

B．

NaOH

C．

MgSO4

D．

Na2SO4

12．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=+32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=124.2kJ•mol^-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；放電時(shí)，CO₃^2-移向電池的負(fù) （填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g•100mL^-1）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟
（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液：用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol•L^-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
（1）按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=0.75mol•L^-1；市售白醋總酸量=4.5g•100mL^-1．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．