5．下列反應(yīng)的離子方程式表達正確的是（　　）

	A．	FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
	B．	1mol•L-1NaA1O2溶液和4 mol•L-1HCl溶液等體積混合：AlO2++4H+═Al3++2H2O
	C．	NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	D．	Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：3S2O32-+2H+═4S↓+2SO42-+H2O

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	100 mL 0.2 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子總數(shù)為0.02NA
	B．	40mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，生成氯氣的分子數(shù)為0.1NA
	C．	標準狀況下，22.4L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
	D．	14g  CO 和N2混合氣體中含有的電子總數(shù)為7NA

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系．下列說法正確的是（　　）

	A．	食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥
	B．	將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對環(huán)境的污染
	C．	將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果
	D．	向海水中加明礬可使海水淡化

2．已知 25℃下時，NH₃•H₂O k_b=1.77×10^-5；H₂CO₃ k_a1=4.30×10^-7、k_a2=5.61×10^-11． 25℃時有關(guān)NH₄HCO₃溶液的說法中正確的是（　　）

	A．	呈弱酸性
	B．	c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）
	C．	滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
	D．	滴入NaOH溶液，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大

1．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	正極反應(yīng)為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
	B．	輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕
	C．	這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3•xH2O
	D．	管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

20．胡炳成教授團隊經(jīng)過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中 的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（PHAC），熱分析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易		B．	屬于芳香醇的異構(gòu)體有5種
	C．	PHAC是一種酸式鹽		D．	PHAC能用于制造高能炸藥

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	含NA個Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol•L-1
	B．	總質(zhì)量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
	D．	硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

18．在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬（FeSO₄•7H₂O），將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液休“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色．完成下列各題：
（1）綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₄．
（2）用如圖裝置模擬蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色．

①上述裝置正確的連接順序A→D→E→B→C（用大寫字母表示）
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式2FeSO₄•7H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O↑．
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是產(chǎn)生SO₃和濃硫酸會導(dǎo)致導(dǎo)管或D置中U型管堵塞．
（3）利用上述實驗產(chǎn)物可比較某些離子的還原性．用足量稀硫酸將A中剩余的固體溶解，分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀溶液紫色不褪去．說明固體產(chǎn)物中不含有二價鐵．
②第二支試管中加入少量C中溶液，振蕩，無沉淀生成．
③繼續(xù)向第二支試管中加入少量鐵氰化鉀或K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．
以上實驗現(xiàn)象可證明離子的還原性SO₃^2-＞Fe²⁺．（填離子符號）
（4）綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠礬樣品溶于稀鹽酸，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe²⁺完全氧化，推測晶體中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）：n（H₂O）=1：2：10．

17．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸（溶質(zhì)用HA表示），利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	b點pH值大于1		B．	鹽酸濃度為 0．lmol•L-1
	C．	c點：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	曲線Ⅰ為鹽酸，曲線Ⅱ為醋酸溶液

16．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	30gC2H6中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA
	B．	標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	C．	1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA
	D．	25℃，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的數(shù)目為10-7NA