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16．某充電電池如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性，充電時左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時，a極是電池的負極
B．充電時，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-═VO2++H2O
C．氧化性VO2+＞V3+
D．放電時，H+從左槽遷移進右槽

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15．短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中只有X屬于金屬元素，有M、R、X可組成一種化合物Q，298K時，0.1mol•L-1Q溶液是AG（酸度）=㏒$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=-12，由M和Y組成的化合物MY是強電解質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＞R＞X
B．Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
C．X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵
D．化合物XRM和XYR均能抑制水的電離

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14．如圖所示電化學(xué)裝置（電極都是惰性電極）的判斷合理的是（　�。�
A．若 Z 為飽和食鹽水，則 X 是陰極
B．若 Z 為飽和食鹽水，則堿在 X 附近生成
C．若 Z 為氯化銅溶液，Y 附近能得到氯氣
D．若 Z 為氯化銅溶液，X 附近發(fā)生氧化反應(yīng)

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13．電解 CuCl2溶液的裝置如圖所示，下列分析正確的是（　　）
A．b 電極的質(zhì)量不變B．b 電極是該裝置的正極
C．a 電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子由 b 電極經(jīng)溶液流向 a 電極

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12．下列反應(yīng)中，氧元素被還原的是（　�。�
A．2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si

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11．下列表示正確的是（　�。�
A．氯化鈉的分子式：NaClB．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OH
C．水分子的比例模型：D．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

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10．在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)（不考慮I2+I-?I3-），所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．還原性HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞SO42-＞I2
B．當(dāng)a=1時，溶液中n（I2）：n（I-）=3：5
C．AB段，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．l＜a＜1.2時，溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為3：（6-5a）

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9．X、Y、Z 三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序 數(shù)之和為 16．X、Y、Z 三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中 B 和 C 均為 10 電子分子．下列說法不正確的是（　�。�
A．X 元素位于ⅥAB．A 不能溶解于 B 中
C．B 的沸點高于 C 的沸點D．A 和 C 不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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8．鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于貯運、污染小等特點，擁有良好的應(yīng)用前景．如圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導(dǎo)電材料．下列有關(guān)該鎂燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．該電池的總反應(yīng)為2Mg+O2═2MgO
B．反應(yīng)生成O2-，該離子有正極移向負極
C．Cl-在陽極失去電子生成Cl2
D．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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7．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑．工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．b電極應(yīng)該接電源的負極
B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C．電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D．a電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

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