7．在兩支小試管中分別加入5mL 鹽酸和5mL硫酸，再分別放入一段大小相同且純度＞99.5%鋁片，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示．     

	1min	6min	8min	20min
3mol?L-1鹽酸	少量 氣泡	較多 氣泡	大量氣泡，出現(xiàn)灰色物質(zhì)	氣泡消失，溶液澄清透明
1.5mol?L-1 硫酸	無明顯現(xiàn)象（無氣泡）

（1）根據(jù)鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（每空2分）
①開始時(shí)無明顯現(xiàn)象的原因是鋁片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反應(yīng)越來越快原因是（氧化膜除去后）反應(yīng)放出大量熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大．
③實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了大量灰色物質(zhì)主要是鋁，證實(shí)你的判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是反應(yīng)結(jié)束后溶液澄清透明（或鋁片純度＞99.5%）．
（2）為了探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)明顯不同，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究：
【查閱資料】
鋁是活潑金屬，能迅速與空氣或水中氧氣形成致密氧化物薄膜，保護(hù)鋁不被氧化．
氫離子能與氧化膜中的氧離子結(jié)合成水，但薄膜中鋁離子阻礙氫離子與氧離子的反應(yīng)．
氯離子能穿透氧化膜，代替氧離子而破壞氧化膜，同時(shí)阻礙氧化膜的形成．
鋁能與汞形成鋁汞齊（合金），鋁就不能形成氧化膜．
【提出假設(shè)】：
假設(shè)一：SO₄^2-能阻礙金屬鋁與H⁺反應(yīng)

		實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	3mol•L-1鹽酸	/	產(chǎn)生較多氣泡	/
B	3mol•L-1鹽酸	Na2SO4晶體少量	與A無明顯差異	假設(shè)一：不成立． （填“成立”、“不成立”）
C	1.5mol•L-1硫酸	NaCl晶體少量	與A無明顯差異
D	3mol•L-1鹽酸	NaCl晶體少量	與A無明顯差異

假設(shè)二：鈍化膜能阻礙金屬鋁與H⁺反應(yīng)

E	1.5mol•L-1硫酸		無現(xiàn)象
F	1.5mol•L-1硫酸	鋁片用砂紙打磨	少量氣泡后停止	假設(shè)二：成立． （填“成立”、“不成立”）
G	1.5mol•L-1硫酸	鋁片用食鹽水泡1天再取出清洗	少量氣泡后停止
H	1.5mol•L-1硫酸	鋁片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗	表面有較多氣泡
I	1.5mol•L-1硫酸	鋁片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗	無氣泡

為了驗(yàn)證上述假設(shè)，某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
【實(shí)驗(yàn)探究】（以下實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行，溶液體積均為5mL，所用晶體物質(zhì)的量均相等，所有鋁片大致相同）
回答下列問題
①請(qǐng)完成上表中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)D的目的是：排除Na⁺對(duì)反應(yīng)速率的影響（或反應(yīng)速率與Na⁺的增加和減少無關(guān)）
③除去氧化膜的鋁片在F、G實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)少量氣泡后反應(yīng)停止的原因是：重新生成致密氧化膜．

6．草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，【實(shí)驗(yàn)1】甲同學(xué)用8.00mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與5.00mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液反應(yīng)，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表：

組別	KMnO4溶液 /ml	H2C2O4溶液 /ml	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00mL 蒸餾水

（1）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ作對(duì)比（用Ⅰ～I(xiàn)II表示）．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和 III，可以研究c（H⁺）（或硫酸溶液的濃度）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實(shí)驗(yàn)中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實(shí)驗(yàn)2】乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對(duì)上述現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

5．X、Y、Z、M、W、N 六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 為五種短周 期元素．X 原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電 子數(shù)的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，N 是生活中常見的金屬元 素．下列說法不正確的是（　　）

	Y	Z	M
W

	A．	原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
	B．	X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外層均為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	沸點(diǎn)：X2Z＞YM3    熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z
	D．	N 的一種氧化物可用作油漆和涂料

4．在一個(gè)4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+x D（g），經(jīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol•L^-1，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	x=3
	B．	A的轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	從反應(yīng)開始到建立平衡，B的反應(yīng)速率為0.5 mol•L-1•min-1
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

3．在化學(xué)反應(yīng)：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

3：5

B．

5：3

C．

5：2

D．

5：1

2．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者與后者幾乎相等的是（　�。�

	A．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
	B．	C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H3 C3H6（g）+H2（g）═C3H8（g）△H4
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H5 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H6
	D．	2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H7 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H8

1．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　　）

	A．	鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時(shí)間盛放咸菜等腌制食品
	B．	硝酸與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不可用鐵制容器盛裝濃硝酸
	C．	碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去油脂
	D．	H2與Cl2光照發(fā)生爆炸，工業(yè)上不能用H2與Cl2做原料生產(chǎn)HCl

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體		B．	用膠頭滴管取約1 mL溶液
	C．	向小試管中加入100 mL稀鹽酸		D．	用50 mL量筒量取30.12 mL水

19．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

	A．	圖I研究的是t0時(shí)刻增大A的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
	B．	圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑或通入氦氣使壓強(qiáng)增大后對(duì)反應(yīng)速率的影響
	C．	圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
	D．	圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

18．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4L H2所含原子數(shù)為2NA
	B．	100mL 1.0mol•L-1的碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目為0.1NA
	C．	1mol S在O2中充分燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
	D．	1mol Mg和二氧化碳反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA