20．下列溶液中，不能鑒別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的是（　�。�
①高錳酸鉀溶液  ②溴水  ③澄清石灰水  ④酸化的硝酸鋇溶液
⑤氯化鐵和氯化鋇混合液  ⑥品紅溶液   ⑦硅酸鈉溶液  ⑧氯化鋇溶液．

A．

③⑦⑧

B．

②③⑦⑧

C．

③④⑤⑦

D．

④⑤⑥⑦

19．以下化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

	A．	乙酸的分子式：C2H4O		B．	苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
	C．	H2O2的電子式：		D．	乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH

18．下列有關(guān)物質(zhì)制備及應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	很早以前人們用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸
	B．	將氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后溶于水得到鹽酸，工業(yè)上常用此法制取鹽酸
	C．	蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
	D．	“水玻璃”是建筑行業(yè)中經(jīng)常使用的一種黏合劑，同時(shí)也可用作防腐劑和防火劑

17．下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是（　�。�

A．

次氯酸鈉

B．

氯化鈉

C．

氫氧化鋇

D．

氯化鐵

16．下列物質(zhì)屬于正鹽的是（　�。�

A．

NaOH

B．

NaNO3

C．

KHSO4

D．

HCl

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	鐵粉表面的油污用熱的純堿溶液去油污效果更好
	B．	常溫下，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
	C．	制備無(wú)水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法
	D．	室溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液顯堿性的物質(zhì)，HF的電離程度一定增大

14．中學(xué)教材圖示了 NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體．我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和（如圖1）．已知a為常數(shù)．

（1）NaCl晶體的每個(gè)晶胞中有4個(gè)Na⁺，4個(gè)Cl^-．
（2）NaCl晶體中，離子鍵的鍵長(zhǎng)為$\frac{a}{2}$，Na⁺的半徑與Cl^-的半徑之比為0.414：1．
（3）NaCl晶體中不存在分子，但在高溫下（≥1413°C時(shí)）晶體會(huì)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)NaCl的分子形式．現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體的體積為11.2L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為Na₂Cl₂．
（4）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖2所示的缺陷：一個(gè)Ni²⁺空缺，另有兩個(gè)Ni²⁺被兩個(gè)Ni³⁺所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和0的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni₂O，晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比為2：17，則x=0.95．

13．以鈦鐵礦（主要成分：FeTiO₃）和硫酸銨為主要原料，聯(lián)合制取金屬鈦和摩爾鹽的生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）生產(chǎn)時(shí)需在洗液中加入某種物質(zhì)A，物質(zhì)A的化學(xué)式Fe．
（2）TiO²⁺ 轉(zhuǎn)化為T(mén)iO₂反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iO²⁺+H₂O=TiO₂+2H⁺，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄（g）+2CO（g）
（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)稱(chēng)取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液，再將該溶液分成兩等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液，攪拌，再用足量稀鹽酸處理沉淀物，過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.0500 mol•L^-1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積為20.00mL．
①25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若要使溶液中SO₄^2-沉淀完全（即該離子濃度≤1×10^-5mol•L^-1）．則此時(shí)需保持溶液中c（Ba²⁺）≥1.1×10^-5mol•L^-1
②確定該摩爾鹽的化學(xué)式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O[或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

12．I．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuC1₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂═2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；C、N、0三種元素第一電離能由大到小的順序是O＞N＞C．
（2）S0₂分子的空間構(gòu)型為V型；與SnCL₄互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為SO₄^2-、SiO₄^4-．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為sp³雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于子胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）②中所形成的配離子中不含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有   c（填字母）．
a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵   d．非極性鍵
（5）Cu （OH）₂可溶于第水中，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）已知4CuO=2Cu₂0+O₂，試從結(jié)構(gòu)的角度解擇這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因Cu²⁺的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d⁹，Cu⁺的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d¹⁰，3d¹⁰為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時(shí)，Cu²⁺得一個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu⁺．
（7）Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為 g．


Ⅱ．銅單質(zhì)晶體其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
（8）若已知Cu的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為Mt，則該晶體的密度為$\frac{{M}_{t}}{4\sqrt{2}yyl1vb4^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

11．鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	δ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個(gè)
	B．	γ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)
	C．	α-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為a cm，y-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為b cm，則a-Fe和y-Fe兩種晶體的 密度比為b3：a3
	D．	將鐵加熱到1500℃后分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型不同