6．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中正確的是（　�。�

	A．	甲苯分子中所有原子均在同一個(gè)平面上
	B．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)在酸性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	分子式為C3H8O的有機(jī)物在濃硫酸、加熱的條件下反應(yīng)可能得到的有機(jī)產(chǎn)物有4種
	D．	在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

5．某元素二價(jià)陰離子的核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為18，該元素的原子核中的中子數(shù)為（　�。�

A．

10

B．

8

C．

18

D．

28

4．25℃時(shí)，用 0.10mol•L^-1的氨水滴定10.0mL a mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH與氨水體積（V）的關(guān)系如圖所示．已知：N點(diǎn)溶液中存在：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a=0.10
	B．	N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：N＜P
	C．	M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2
	D．	Q 點(diǎn)溶液中存在：2c（OH-）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

3．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是（　�。�

	A．	正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同
	B．	C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種
	C．	乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
	D．	乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

2．已知H₂C₂O₄是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（　　）

	A．	pH=2.7的溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）×c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=10-2.97
	B．	pH=4.27的溶液中，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+3c（C2O42-）
	C．	反應(yīng)HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27
	D．	向溶液中加KOH溶液將pH由1.30增大至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

1．最近世界各國都在研究“1C化學(xué)”、“2C化學(xué)”，它們是以1個(gè)或2個(gè)碳原子
的物質(zhì)為研究對(duì)象，在環(huán)境治理和新能源開發(fā)等方面有突出貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列問題：
I．汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO+2NO?N₂+2CO₂實(shí)現(xiàn)氣體的無害化排放．T₁℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表：

時(shí)間�。╯）	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-3mol•L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

（1）0～2s內(nèi)用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.875×10^-4mol/（L•s），該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=5000L/mol．
（2）若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T₂℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，則K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定條件下以CO和H₂為原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H₂合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+H₂?OHC-CHO．
（4）乙二醛經(jīng)催化氧化后可得到乙二酸（ H₂C₂O₄），H₂C₂O₄是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5則Na HC₂O₄溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
已知常溫下NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10^-5，則反應(yīng)：NH₃•H₂O+HC₂O₄^-?NH₄⁺+C₂O₄^2-的化學(xué)平衡
常數(shù)K=9.72×10⁴．
（5）工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸（HOOC-CHO），原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+OHC-CHO+H₂O═HOOC-CHO+2HCl，N電極的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．

2．下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	將CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
	B．	濃度均為0．lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
	C．	將0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0．lmol•L-1KOH溶液等體積混合：3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	已知常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，則常溫下0.1 mol•L-1CH3COONH4中：c（CH3COO-）：c（NH3•H2O）=180

1．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選＞就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案	所選玻璃儀器
A	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾	酒精燈、燒杯、玻璃棒
B	海帶提碘	將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2	試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗
C	測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值	分別蘸取兩種溶液滴在pH試紙上，顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照	玻璃捧、玻璃片
D	配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液	將稱量好的 62.5g CuSO4•5H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻	燒杯、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	有機(jī)反應(yīng)中常說的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應(yīng)
	B．	按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物  的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
	C．	分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯壞和氨基（-NH2）的同分異構(gòu)體共14種
	D．	石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴：石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

19．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	lmolCu和lmolS反應(yīng)，電了轉(zhuǎn)移數(shù)是2NA
	B．	常溫常壓下，2.45LNH3所含的電子數(shù)為NA
	C．	氧原子總數(shù)為0.2Na的SO2和O2的混合氣體的體積是2.24L
	D．	4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目-定是0.5NA