8．II．二甘氨酸合銅（II）是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：
（3）基態(tài)Cu²⁺的最外層電子排布式為3d⁹
（4）二甘氨酸合銅（ II）中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是正四面體形．
（5）lmol二甘氨酸合銅（II）含有的π鍵數(shù)目是2N_A或1.204×10²⁴．
（6）二甘氨酸合銅（II）結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是1和4 （填寫編號(hào)）．

7．S₄N₄的結(jié)構(gòu)如圖：
（1）S₄N₄的晶體類型是分子晶體
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄，化學(xué)反應(yīng)方程為：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl
①上述反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有破壞或形成的微粒間作用力是da．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S₂Cl₂中，S原子軌道的雜化類型是sp³．

6．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫出過(guò)程中的離子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
廢渣稀硫酸過(guò)濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過(guò)濾加H₂O₂，調(diào)pH過(guò)濾加Na₂CO₃過(guò)濾NiCO₃ 濾液Ⅱ?yàn)V液Ⅲ稀硫酸NiSO₄ 一系列操作NiSO₄•xH₂O
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H₂O₂再調(diào)pH，加H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，調(diào)pH的目的是除去Fe³⁺．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO₄）．

5．已知有機(jī)物A分子中有3個(gè)碳原子，C是最簡(jiǎn)單的氨基酸，如圖：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H₂NCH₂COOCH₃．
（2）F和G的名稱分別為氯化氨基乙酸、氨基乙酸鈉．
（3）生成H的化學(xué)方程式為2CH₂NH₂COOH$\stackrel{一定條件}{→}$H₂NCH₂CONHCH₂COOH+H₂O．

4．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①制備水泥和普通玻璃時(shí)，都需要用到的一種原料是b（填字母）．
a．黏土               b．石灰石               c．石英
②“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．
④在鋼筋混凝土中，混凝土作為a材料；鋼筋作為c材料（填字母）．
a．基體               b．復(fù)合                c．增強(qiáng)．

3．關(guān)注食品安全，關(guān)愛(ài)身體健康．
①維生素A又稱c維生素（填字母）．
a．視黃醇，水溶性      b．抗壞血酸，水溶性      c．視黃醇，脂溶性
②下列藥物中屬于抗生素的是c（填字母）．
a．復(fù)方氫氧化鋁片      b．阿司匹林              c．青霉素
③加碘鹽中碘元素的存在形式是b（填字母）．
a． I₂                 b．KIO₃                  c．KI
④在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是a （填字母）．
a．亞硝酸鈉              b．碳酸氫鈉             c．氯化鈉
⑤綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級(jí)脂肪酸和甘油或丙三醇（填名稱）．

2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，內(nèi)層電子都充滿．回答下列問(wèn)題：
（1）b、c、d中第一電離能由大到小的順序的是N＞O＞C（填元素符號(hào)），e的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（2）a與b形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為32的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；
a與c形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為34的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp³．
（3）b、c、d、e形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)．該化合物中陰離子為SO₄^2-，1mol陽(yáng)離子[e（bH₃）₄]²⁺中含有σ鍵數(shù)目為16mol或16N_A．該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有ADG．
A．配位鍵          B．金屬鍵    C．離子鍵      D．極性共價(jià)鍵
E．非極性共價(jià)鍵    F．氫鍵       G．σ鍵        H．π鍵
（4）將e單質(zhì)的粉末加入bH₃的濃溶液中，通入c₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．

1．某天然堿的化學(xué)組成為aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c為正整數(shù)），為確定該天然堿的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．準(zhǔn)確稱m g樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率．固體殘留率=$\frac{固態(tài)樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%它隨溫度的變化如圖所示，樣品在100℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，300℃時(shí)NaHCO₃已分解完全，Na₂CO₃的分解溫度為1800℃）．

（1）加熱過(guò)程中，保持100℃足夠長(zhǎng)時(shí)間，而不持續(xù)升溫的原因是確保晶體中的結(jié)晶水失去完全，同時(shí)防止稍稍升溫引起NaHCO₃分解．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該天然堿中a：b：c=1：1：2（寫出計(jì)算過(guò)程）．
（3）另取0.1130g樣品配成溶液，逐滴加入5.00mL的HCl溶液，生成CO₂ 5.60mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則c（HCl）=0.1500mol•L^-1．

20．下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
	B．	pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四種溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
	D．	向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氨水加水稀釋后，溶液中c （NH3•H2O）/c （NH4+）的值減小，c （H+）增大
	B．	因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍�電池，所以合金耐腐蝕性都較差
	C．	相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增強(qiáng)
	D．	加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁