10．配平“浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C₆H₁₂O₆+12MnO₂+12H₂SO₄═12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O．

9．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
	B．	1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
	D．	0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵2NA

8．已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中電子數(shù)相等，D、E、G、J、M為單質(zhì)，M為金屬，J為黑色粉末，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M+L→N+J2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO；F+G→H4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）已知16g氣體A與足量的氣體G完全反應(yīng)，生成氣體C和液體B，同時放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=-2QJK/mol；
（3）等物質(zhì)的量的K與F反應(yīng)，所得溶液中離子濃度大小順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．下列實驗?zāi)塬@得成功的是①．
①甲烷氣體通入空氣中點燃獲得熱量
②甲烷氣體通入氯水中制取一氯甲烷
③甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使紫色褪去
④甲烷通入濃硝酸中分解得到碳單質(zhì)和氫氣．

6．250mL pH=12的某一強(qiáng)堿溶液與250mL 0.025mol/L的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后體積為500mL，混合溶液pH值為2-lg2，若原250mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1g，則M的相對原子質(zhì)量為40．

5．下列電離方程式中正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4溶于水：NaHSO4?Na++H++SO42-
	B．	次氯酸電離：HClO═ClO-+H+
	C．	HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
	D．	NH4Cl溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

4．說明金屬甲比金屬乙活動性強(qiáng)的是（　�。�

	A．	在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多
	B．	甲在化合物中的化合價比乙在化合物中的高
	C．	甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而乙不能
	D．	甲與乙組成原電池時，甲為正極

3．在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O反應(yīng)中，每生成28g N₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.75mol．

2．^aX和^bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是（　　）

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

無法確定

1．鋰空氣電池（如圖）兩極分別采用有機(jī)電解液和水性電解液，中間以固體電解質(zhì)膜（只允許Li⁺通過）隔開，下列說法正確的是（　　）

	A．	正極一側(cè)為有機(jī)電解液		B．	放電過程中LiOH在正極生成
	C．	放電時Li+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)		D．	專用充電電極可以是鐵、銅等金屬