8．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�

A．

干冰氣化

B．

加熱氯化銨

C．

食鹽熔化

D．

氯化氫溶于水

7．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�

A．

Ba（OH）2

B．

H2O2

C．

Na2O2

D．

CaCl2

6．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	氯化氫的電子式：		B．	CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
	C．	硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	CCl4的電子式：

5．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
	B．	X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
	C．	常見的Y的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)
	D．	Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

4．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al還原性依次減弱		B．	I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
	C．	F、Cl、Br、I原子半徑依次增大		D．	N、O、F最高正價(jià)依次升高

3．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�

	A．	隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
	B．	元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
	C．	隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
	D．	主族元素原子的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和一定是8

2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d⁸4s²．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N₂、CN^-．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH₂═CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④
（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為LaNi₅或Ni₅La．
（6）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

1．甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色．乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說明FeCl₃溶液和KI溶液發(fā)生的反應(yīng)，用離子方程式表示2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原因分析合理的是B．
A．Fe³⁺被F^-還原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺與F^-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I^-反應(yīng)
C．I^-和F^-或I^-與NH₄⁺結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和Fe³⁺反應(yīng)
（3）乙同學(xué)所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶否（填寫能與否）其原因是氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃．

20．已知在水溶液中，Cr₂O₇^2-離子呈紅色，CrO₄^2-離子呈黃色，Cr³⁺離子呈綠色，當(dāng)K₂Cr₂O₇溶液溶于水時(shí)，有下列平衡存在：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．試回答：
（1）若往K₂CrO₄溶液里加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液黃色變?yōu)榧t色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H₂S氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淺黃色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式為8H⁺+Cr₂O₇^2-+3H₂S=2Cr³⁺+3S↓+7H₂O．
（3）另取一份K₂Cr₂O₇，滴入NaOH溶液，其現(xiàn)象是溶液紅色變?yōu)辄S色，此時(shí)溶液中離子濃度下降的是Cr₂O₇^2-、H⁺．

19．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關(guān)說法正確的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-8	4.9×10-10	K1；4.3×10-7 K2：5.6×10-11

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
	C．	往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
	D．	NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）