5．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	B．	平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
	C．	平衡時(shí)，2v正（NO）=v逆（N2）
	D．	其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

4．用稀鹽酸預(yù)處理強(qiáng)酸型陽離子交換樹脂，使之變?yōu)镠R，再用蒸餾水洗滌至中性，然后用該樹脂軟化100mL含0.001molMg²⁺的中性溶液，使Mg²⁺完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂．將交換液和洗滌液收集到一起，該混合液的pH為（　�。�

A．

2.0

B．

2.3

C．

3.0

D．

7.0

3．下列實(shí)驗(yàn)或敘述不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�

	A．	研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料
	B．	采用銀作催化劑，用乙烯和氧氣反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷（）
	C．	在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
	D．	用銅和稀HNO3反應(yīng)制取Cu（NO3）2

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	蒸餾操作時(shí)，先得到的少量液體可能會(huì)與器壁等接觸而含雜質(zhì)較多，可以棄掉
	B．	分液操作時(shí)，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔對準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液
	C．	萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	D．	萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾，為了更好的控制溫度，用水浴加熱比直接加熱要好

1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	在元素周期表金屬與非金屬分界線附近能找到制半導(dǎo)體材料的元素
	B．	離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵都是化學(xué)鍵
	C．	元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果
	D．	元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑

20．（Ⅰ）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K==$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆
D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO₂）•C（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（Ⅱ）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．
已知Cu（OH）₂═Cu²⁺+2OH^-，K_SP=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×l0^-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于5．
（2）要使0.2mol•L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6．

19．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為或．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基．烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為、、．

18．下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

17．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA₂型共價(jià)化合物和C₂A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉．
（2）B在周期表中的位置第二周期第IVA族，化合物C₂A的電子式是．
（3）化合物BA₂的結(jié)構(gòu)式是：S=C=S．

16．下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．

元素	相關(guān)信息
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，且Y是地殼中含量最高的金屬元素
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型），寫出B與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．
（3）將T的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，最后沉淀溶解，寫出第 一步反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．
（4）已知1mol化合物A與足量Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．