4．（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制氯氣．也可用KMnO₄跟濃鹽酸反應(yīng)制氯氣．KMnO₄是常用的氧化劑．在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O．
（2）歷史上曾用“地康法”制氯氣．這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl₂↑+2H₂O．
（3）從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是都屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)．
（4）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕MnO₄＞MnO₂＞O₂．

3．在KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑是KClO₃，還原產(chǎn)物是Cl₂，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是1：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是5：1，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)．

2．在四大基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分屬于氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)．

1．氯元素有三種同位素³⁵Cl、³⁶Cl、³⁷Cl，則Cl₂分子的相對(duì)分子質(zhì)量有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

20．在實(shí)驗(yàn)室中，除去Cl₂中混有的水蒸汽和HCl氣體，選用藥品及順序正確的是（　　）

	A．	水、堿石灰（CaO+NaOH）		B．	飽和食鹽水、濃H2SO4
	C．	無水CaCl2、飽和食鹽水		D．	飽和食鹽水、堿石灰

19．工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣和實(shí)驗(yàn)室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，相同的原理是（　�。�

	A．	都是將負(fù)價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯		B．	都是將正價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯
	C．	都是復(fù)分解反應(yīng)		D．	都是置換反應(yīng)

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列關(guān)于等質(zhì)量H₂、D₂、T₂三種氣體的敘述不正確的是（　　）

	A．	相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2：3		B．	質(zhì)子數(shù)之比為2：3：6
	C．	中子數(shù)之比為0：3：4		D．	體積之比為6：3：2

17．X元素天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子及電子93個(gè)，其中35個(gè)粒子不帶電，則X元素的該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（　�。�

A．

35

B．

30

C．

64

D．

58

16．法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱其為“零號(hào)元素”．下列有關(guān)四中子粒子的說法不正確的是（　　）

	A．	該粒子不顯電性		B．	該粒子質(zhì)量數(shù)為4
	C．	該粒子的質(zhì)量數(shù)為1		D．	該粒子質(zhì)量比氫原子大

15．具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子（　�。�

	A．	一定是同種元素		B．	一定是一種分子和一種離子
	C．	一定是不同離子		D．	無法判斷