8．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生具有放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對(duì)人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　　）

A．

86

B．

136

C．

50

D．

222

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題．
（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

●-●、○-○、分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N₂、H₂中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應(yīng)為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂；
方法二：NH₃還原法：8NH₃+6NO₂    7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1（NO也有類似的反應(yīng)）．
上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是甲烷比氨價(jià)格便宜，缺點(diǎn)是耗能高．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是89%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.4%．

6．下列溶液：①石灰水，②H₂S溶液，③KMnO₄溶液，④氯水，⑤品紅溶液．能夠區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是（　　）

A．

①②③

B．

只有②③④

C．

②③④⑤

D．

全部都行

5．鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　�。�

	A．	鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
	B．	從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
	C．	鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2＜Cl2＜Br2＜I2
	D．	從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，元素的非金屬性依次減弱

4．有機(jī)物A是化工合成工業(yè)中重要原料，廣泛應(yīng)用于制造汽車輪胎以及鞋靴、體育器材等．近幾年，也被用來合成新型的有機(jī)玻璃．下面是A在工業(yè)中應(yīng)用的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮立體異構(gòu)），由G生成H的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（2）E分子中含有氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基；
（3）若F存在順反異構(gòu)，由F生成G的化學(xué)方程式為+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．與F具有相同官能團(tuán)且比F少一個(gè)碳原子的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）；
（4）G分子的系統(tǒng)命名2-甲基-2-丁烯酸甲酯
（5）在相同條件下，1molE分子分別與足量的碳酸氫鈉溶液和金屬鈉完全反應(yīng)生成的氣體體積比為1：1．

3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五種常見元素，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
C	有兩種同素異形體，其中一種可吸附對(duì)人體有害的短波紫外線，防止其到達(dá)地球表面
D	價(jià)電子排布為（n+1）s+（n+1）p（n+2）
E	苯酚遇其某種價(jià)態(tài)的離子顯紫色

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；A，B，C的氫氧化物穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ顚懟瘜W(xué)式，下同）H₂O＞NH₃＞CH₄；B，C，D氫化物的沸點(diǎn)最高的為H₂O．
（3）1molAD₂分子中含有的π鍵數(shù)目為2N_A；該化合物的晶體類型是分子晶體．
（4）生活中E單質(zhì)在NaCl溶液中發(fā)生腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

2．為了有效的控制CO₂的排放，工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{加熱，加壓}$CH₃OH（g）；△H＜0．進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)所得實(shí)驗(yàn)圖象如下則下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{16}{3}（mol/L）^{-2}$
	B．	平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	t2時(shí)刻改變的條件是高溫度
	D．	在0-3min時(shí)H2的反應(yīng)速率為0.5mol•（L•min）-1

1．今年兩會(huì)的一個(gè)主題是環(huán)境保護(hù)，治理霧霾天氣是我們目前最主要的一個(gè)任務(wù)．如圖是北京統(tǒng)計(jì)的霧霾天氣的來源和成分分析：下列對(duì)于治理霧霾天氣措施描述不正確的是（　�。�

	A．	充分的洗滌燃煤，除去燃煤表面的灰塵
	B．	加快我國由“燃煤”時(shí)代進(jìn)入到“油氣”時(shí)代的步伐
	C．	采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NO2和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體
	D．	處理NO2的一種方法是利用甲烷催化還原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-512kJ•mol-1，則1g甲烷處理NO2需要放出16kJ的熱量

20．對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示．如苯丙烯酸丙烯酯：可簡化為：殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)表示為：，它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物．下列關(guān)于這兩種有機(jī)物的共同性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�

	A．	遇FeCl3溶液均顯紫色		B．	均能發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	均能與溴水發(fā)生反應(yīng)		D．	均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

19．按要求回答下列問題：
（1）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是C．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少　　　
B醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變　       
D溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L 
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂        
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（3）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg^2-、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu²⁺（填離子符號(hào)）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“二”或“＜”）．