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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列離子方程式正確的是(  )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)     HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱  NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3
C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)  H++OH-═H2O
D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)   Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1.下列敘述中正確的是( 。
A.標準狀況下,2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子
B.常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
C.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為1.204×l024
D.0.5mol CH4中約含有3.01×1023個電子

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18.裝飾店用氫氟酸在玻璃上雕花:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.

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17.鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì).下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是( 。
A.2Fe3++Fe═3Fe2+成立說明氧化性:Fe3+>Fe2+
B.25℃、pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C.5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.2 mol
D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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16.常溫時,下列試劑能用鐵制容器盛放的是( 。
A.膽礬溶液B.濃食鹽C.濃硝酸D.濃AlCl3溶液

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科目: 來源: 題型:填空題

15.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀;另取一份加入含bmol氯化鋇溶液,恰好使硫酸根完全沉淀,則該混合溶液中鉀離子濃度為:$\frac{4b-2a}{V}$mol/L.

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
A.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B.一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C.1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA
D.標準狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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13.室溫時,將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是( 。
A.若pH>7,則一定是C1V1=C2V2
B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=C(CH3COO-)+c(OH-
C.當pH=7時,若V1=V2,則一定是C1>C2
D.若V1=V2,C1=C2Z,則 C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=c(Na+

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科目: 來源: 題型:填空題

12.固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學方程式是:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示(如圖中字母后數(shù)對表示對應(yīng)的坐標):
回答下列問題:
(1)由如圖分析,在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是a(填序號).
a.0~1min    b.1~3min    c.3~8min       d.8~11min
(2)僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示.與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度,曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強.
(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達平衡的是ac(填序號).
a.容器內(nèi)壓強不再改變                 
b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變   
d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等.

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11.一定條件下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(s)?2C(g),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是( 。
實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃800800850
c(A)起始/mol•L-1121
c(A)平衡/mol•L-10.510.85
放出的熱量/kJabc
A.實驗Ⅲ的化學平衡常數(shù)K<1
B.實驗放出的熱量關(guān)系為b=2a
C.實驗Ⅲ在30 min達到平衡,30 min內(nèi)A的速率:v(A)=0.002 5 mol•L-1•min-1
D.當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡

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同步練習冊答案