15．體積、物質(zhì)的量的濃度均相等的NaCl和NaF兩份溶液中陰離子總數(shù)關(guān)系正確的是（　　）

A．

前者多

B．

相等

C．

后者多

D．

無(wú)法判斷

14．金屬氧化性強(qiáng)，則還原性弱，而該金屬的離子氧化性也強(qiáng)，還原性也弱．錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

13．已知可以寫成，現(xiàn)有有機(jī)物A，可寫為
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的分子式為C₇H₁₀O，其所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（2）有機(jī)物A屬于B、D．
A芳香化合物 B．脂環(huán)化合物  C．烯烴  D．醇  E  酚
（3）A不具有的性質(zhì)是ad（填序號(hào)）．
a．能與NaHC0₃溶液反應(yīng)   b．能發(fā)生氧化反應(yīng)  c．能發(fā)生加成反應(yīng)   d 常溫常壓下為氣體
e．能使KMnO₄酸性溶液褪色
（4）1 mol A能與2 mol H₂ 完全加成．

12．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C₃H₈O的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�

A．

C3H6

B．

C5H12

C．

C6H4Cl2

D．

C4H8

11．某污水處理廠欲對(duì)含有Fe²⁺的廢水進(jìn)行處理（測(cè)定發(fā)現(xiàn)該廢水的pH接近6）．某科研小組現(xiàn)擬定下列方案對(duì)該污水進(jìn)行處理：向廢水中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液，同時(shí)用電動(dòng)攪拌棒適當(dāng)攪拌，使其產(chǎn)生難溶物沉降下來(lái)，已達(dá)到除去Fe²⁺的目的．
（1）科研小組為了研究影響上述方案的相關(guān)因素，在實(shí)驗(yàn)室中做了如表三組實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	污水的體積（mL）	溫度（℃）	過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	25	20	10%
②	過(guò)氧化氫濃度的影響	25	20	30%
③	溫度的影響	25	80	10%

（2）如表列出了Fe²⁺、Fe³⁺生成氫氧化物沉淀的pH值（開(kāi)始沉淀的pH按照金屬離子的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L^-1計(jì)算）：

	開(kāi)始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe2+	7.4	8.9
Fe3+	2.2	3.2

試寫出廢水中加入過(guò)氧化氫溶液攪拌時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-37.4．該小組人員在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：若過(guò)氧化氫溶液加入過(guò)多，難溶物的沉降效果會(huì)變差，請(qǐng)分析原因：Fe³⁺可引起雙氧水的分解產(chǎn)生氧氣，大量的氣泡影響了難溶物的沉降．
（3）小組人員發(fā)現(xiàn)：廢水存放一段時(shí)間后，顏色發(fā)生了一定的變化．現(xiàn)取一定量的廢水，對(duì)其中所含鐵元素的存在形式進(jìn)行研究．
①提出假設(shè)
假設(shè)一：只有Fe²⁺；
假設(shè)二：只有Fe³⁺；
假設(shè)三：兩者都有．
②驗(yàn)證假設(shè)
為驗(yàn)證假設(shè)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：（限選試劑：稀HNO₃溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO₄酸性溶液，淀粉KI溶液）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
第一步，取少量廢水于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．	如果無(wú)現(xiàn)象，則假設(shè)一成立，如果溶液變紅，則進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)
另取少量廢水于試管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象	如果紫色退去，則假設(shè)三成立；如果紫色未退去，則假設(shè)二成立

10．維持溫度不變，向一定物質(zhì)的量濃度的某AlCl₃溶液中加入NaOH固體，忽略溶液體積的變化，溶液的pH與溶液中含鋁微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖．以下說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	a點(diǎn)表示溶液中的Al3+開(kāi)始轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀
	B．	據(jù)圖可知，配制一定物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液時(shí)，需要加入適量的H2SO4溶液抑制水解
	C．	當(dāng)溶液的pH在6至8之間，鋁元素全部以Al（OH）3的形式存在
	D．	b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中主要含鋁微粒的水解程度大于c點(diǎn)

9．下列各選項(xiàng)中，原因、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　　）

	A．	因?yàn)镠-F的鍵能大于H-CI，所以HF的沸點(diǎn)高于HCI
	B．	因?yàn)镠CIO4比HCIO中的氯元素的化合價(jià)高，所以HCIO4的氧化性強(qiáng)于HCIO
	C．	因?yàn)镹元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，所以NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3
	D．	因?yàn)镕e的還原性強(qiáng)于Cu，所以Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe3+

8．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	保持溫度不變，縮小容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)氣體的顏色變淺了
	B．	若保持恒溫恒壓，再充入一定量的NO2氣體，當(dāng)容器的體積不再變化時(shí)表明重新達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	保持容器的體積不變，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	恒溫恒容條件下，再充入一定量的N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大

7．如表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A	證明CH2═CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
B	鑒別碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液	分別加入少量的氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象
C	實(shí)驗(yàn)室制取少量O2氣體	將蒸餾水滴入過(guò)氧化鈉固體中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體
D	除去硫酸銅溶液中少量的硫酸鐵	加入過(guò)量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列關(guān)于AlCl₃的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中還可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3-
	B．	AlCl3溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
	C．	若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的數(shù)目為0.1NA
	D．	工業(yè)上可用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬Al