17．向AgCl濁液中滴加氨水后可得澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸又有沉淀生成，經(jīng)查資料得知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，下列分析不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)表面實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
	B．	實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
	C．	濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
	D．	由資料信息科推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

16．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③酸性KMnO₄溶液可將NO₂^-氧化為NO₃^-，MnO₄^-還原成Mn²⁺．
Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如圖1裝置制備NaNO₂：
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）B裝置的作用是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（或制取NO）．
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO₂應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)谟铱騼?nèi)畫出增加的裝置圖2，并標(biāo)明盛放的試劑．
（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO₂的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產(chǎn)物含有NaNO₂．
Ⅱ．含量的測(cè)定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是AC（雙項(xiàng)選擇）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗   
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)                         
D．滴定終了俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%或0.8625．
（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

14．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（　　）

A．

XYZ2

B．

X2YZ3

C．

X2YZ2

D．

XYZ3

13．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）通過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表．下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	反應(yīng)在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1
	B．	保持其它條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl5）=0.11mol．L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

12．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0

（2）容積一定，下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是CD．
A．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變       
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時(shí)生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO₂）：c （H₂）=1：3
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）為0.225mol•L^-1•min^-1，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是1：1
（5）下列措施中能使（4）題中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有CE．（填字母）
A．升高溫度             B．加入催化劑          C．將H₂O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大           E．再充入1molCO₂和3molH₂
（6）若在另一個(gè)密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO₂的體積百分?jǐn)?shù)＜ （4）題中的CO₂的體積百分?jǐn)?shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）

11．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是C．
a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)
d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g0△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g0△H₃=-242kJ•mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X
②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常數(shù)：K=0.25；
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH₂置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．
①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I＜Ⅱ．
②平衡時(shí)，測(cè)得容器工中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN₂（g）和3molH₂（g）投入某密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=3.0×10⁴，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃，則反應(yīng)逆向進(jìn)行 （填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N₂的轉(zhuǎn)化率最大的是C．
A．1molN₂、3molH₂和2molNH₃   
B．1molN₂和3molH₂
C．2molN₂和6molH₂       
 D．1molN₂和2.8molH₂
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH₄）₂SO₄水溶液中分別加入少量的①Na₂CO₃固體 ②FeCl₃固體 ③KCl固體，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度由大到小的順序是②③①（用編號(hào)表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）₂，生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（室溫時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

8．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時(shí)V_A=V_B=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y?2Z+W；△H＜0 （四物質(zhì)均為氣體）．達(dá)到平衡時(shí)．V_A=1.2aL，試回答：
（1）A中的X的轉(zhuǎn)化率a_A=40%；
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率a_A＞a_B；（填“＞”“＜”“=”）
（3）打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為2.6aL（連通管中的氣體體積不計(jì)）