8．等溫等壓下，關(guān)于等質(zhì)量H₂、D₂、T₂三種氣體的下列敘述中正確的是（　�。�

A．

密度之比1：2：3

B．

質(zhì)子數(shù)之比6：3：2

C．

中子數(shù)之比0：3：4

D．

體積之比6：3：2

7．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液中測(cè)定I^-的含量以及碘的回收過(guò)程如下：
I．含碘廢液中I^-含量的測(cè)定
    用移液管量取25.00ml廢液于250ml．錐形瓶中，分別加入5ml2mol/LH₂SO₄溶液和10ml20%NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O溶液，搖勻，小火加熱蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻后，加入10ml2mol/LH₂SO₄，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.0250mol/L標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄見下表：（已知反應(yīng)：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②6Fe²⁺+Cr${\;}_{{2}_{\;}}$O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）
Ⅱ．碘的回收
    取250ml含碘廢液于燒杯中，加入按上述計(jì)算所需的Na₂S₂O₃溶液，并將飽和CuSO₄溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70°C左右完全反應(yīng)生成CuI沉淀．過(guò)濾，得到的CuI沉淀按如圖1進(jìn)行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸（注意滴液的速度），完全反應(yīng)后，通過(guò)減壓過(guò)濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述圖2實(shí)驗(yàn)裝置中燒瓶的作用冷凝升華的碘單質(zhì)，防止擴(kuò)散到燒杯外．
（2）某同學(xué)欲配置200ml2mol•L^-1的H₂SO₄，配制方法合理的是C
A．在200ml1mol•L^-1的H₂SO₄中加入22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂
B．向100ml4mol•L^-1的H₂SO₄中加入100ml水
C．取5mol•L^-1的H₂SO₄80.0ml，加水至200ml
D．將16gNaOH固體加入到5ml2mol/LH₂SO₄溶液中
（3）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5ml2mol/LH₂SO₄的目的是為了抑制Fe³⁺的水解．
（4）根據(jù)滴定的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該廢液中I^-的含量14.94g•L^-1．
（5）寫出圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuI+8HNO₃=2Cu（NO₃）₂+4NO₂↑+I₂+4H₂O．
（6）按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純，采用的分離方法是升華法，a、b為冷凝水進(jìn)出口，其中a（填“a“或”b“）接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質(zhì)碘．

6．下列單體中在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是（　�。�

	A．	CH2=CH2和CH4		B．
	C．	CH3-CH=CH2和CH2=CH2		D．

5．已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的（　�。�

	A．	升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
	B．	升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
	C．	若反應(yīng)在密閉體系內(nèi)進(jìn)行，通入He氣，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大
	D．	若反應(yīng)在恒壓體系內(nèi)進(jìn)行，通往He氣，體系壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率不變

4．下列有機(jī)物水解時(shí)，斷鍵位置不正確的是（　　）
①
②
③
④

A．

①②

B．

②③④

C．

①③

D．

全部

3．呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體．其合成路線如下：
（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為1：1：1，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醚鍵，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式為C₄H₇Cl，寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱（系統(tǒng)命名）是1，3-丁二烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是①③④．
 ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       
②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體          
④C和D均能使溴水褪色
（5）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
 ①屬于芳香族化合物  
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種 
③含有酯基          
④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
   試回答下列問(wèn)題；
（1）d位于p區(qū)，其基態(tài)原子核外電子排布圖為．
（2）直線分子b₂a₂中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2．
（3）b、c、d形成的雙核粒子中，互為等電子體的有CO、N₂、CN^-、C₂^2-（填粒子符號(hào)，任寫一對(duì)），c第一電離能大于d的原因是N原子的最外層P軌道處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子所需能量更多．
（4）在相同條件下，bd₂與gd₂在水中溶解度較大的是SO₂（填化學(xué)式）；gd₂原子的雜化方式為sp²，該分子的VSPR模型名稱為平面三角形．
（5）f分別與e、i形成的簡(jiǎn)單化合物中，熔點(diǎn)較高的是NaF（填化學(xué)式），理由是NaF的晶格能大于NaCl．
（6）h的晶胞結(jié)構(gòu)圖及二維平面晶體示意圖如下，其中h原子半徑為r，列式表示h原子在晶胞的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

1．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯；B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中互為同系物的是D和E（填化合物代號(hào)）．
（4）F生成PHB的化學(xué)方程式是．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種
（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過(guò)消去、酯化、聚合三步反應(yīng)合成
（一種類似有機(jī)玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

20．W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，它們?cè)谠�素周期表中的相�?duì)位置如圖所示．下列關(guān)于五種元素的說(shuō)法正確的是（　　）

	W	X	R
Y			Z

	A．	粒子半徑：原子半徑最大的是W，簡(jiǎn)單陰離子半徑最小的是R
	B．	單質(zhì)：氧化性最強(qiáng)的是Z，還原性最強(qiáng)的是Y
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：酸性最強(qiáng)的是Z，水溶性最差的是Y
	D．	最簡(jiǎn)單氫化物：沸點(diǎn)最高的是X，穩(wěn)定性最差的是W

19．1molX與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)，可生成0.5mol氣體的是（　�。�

選項(xiàng)	X	Y
A	Al	NaOH溶液
B	NO2	H2O
C	Na2O2	CO2
D	Fe	H2O（g）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D