14．將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：
（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若該電池中兩電極的 總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的體積為4.48L？

13．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；X無中子．
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．
請?zhí)羁眨?br />（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17．
（2）Y是N，Z是O，W是S．（用化學(xué)符號填空）
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1，寫出該化合物的化學(xué)式（NH₄）₂SO₄．

12．反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，開始時N₂的濃度為3mol•L^-1，H₂的濃度為5mol•L^-1，3min后測得NH₃濃度為0.6mol•L^-1，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�

	A．	v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1		B．	v（N2）=1.0 mol•L-1•min-1
	C．	v（H2）=1.67 mol•L-1•min-1		D．	v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2中含有的電子數(shù)為1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA
	D．	2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

10．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵
	B．	在共價化合物中一定含有共價鍵
	C．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	D．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

9．某3種簡單原子的原子核結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示（?表示質(zhì)子，○表示中子）：
則有關(guān)這三種原子的敘述中正確的是（　　）

	A．	它們是不同元素的原子		B．	它們單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同
	C．	這三種原子具有不同的核電荷數(shù)		D．	這三種原子具有相同的質(zhì)量數(shù)

8．已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H₂Se）的沸點(diǎn)高，其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)．
（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Mg₃N₂+8HNO₃═3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有2個．

7．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S．（填化學(xué)式）
（3）寫出M完全燃燒生成的氧化物的電子式，該氧化物與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．則A是（NH₄）₂SO₃（填化學(xué)式）．寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結(jié)晶水．對化合物C進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)：a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取C的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．C的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

6．氮元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）①氮?dú)庥糜诠�業(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />；②NH₃的穩(wěn)定性比PH₃強(qiáng)（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）將SO₂氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH₃，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺；若將SO₂氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
（4）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O
（5）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O，若反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g．

5．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY₂氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
（4）相同條件下，同體積M的氧化物與Y單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液不褪色（填褪色或不褪色）