2．回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO₂后，再加入硫酸，可獲得SO₂和（NH₄）₂SO₄兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：

①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是鋅粉（或鐵粉）．
②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以CuO（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇H₂SO₄（填化學(xué)式）作浸取劑．
（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO₃和HNO₃的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O．

1．已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO₄）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO₄^2-（aq）+Ca（OH）₂（s）═CaWO₄（s）+2OH^-（aq）．
（1）圖為不同溫度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲線．
①計算T₁時K_SP（CaWO₄）=1×10^-10．
②T₁＜ T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：

溫度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)．50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na₂WO₄）=c（NaOH）=0.5mol•L^-1]中，加入過量Ca（OH）₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO₄^2-的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)．
（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH^-，使溶液中OH^-濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高WO₄^2-的沉淀率．

20．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究FeSO₄和NaHCO₃的反應(yīng)，按右圖所示操作將NaHCO₃溶液滴加到FeS0₄溶液中（FeS0₄和NaHCO₃溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉）．觀察到試管中立即出現(xiàn)白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．
（1）產(chǎn)生的氣體是CO₂（填分子式）．

【查閱資料】：FeCO₃為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間才能被氧化為Fe（OH）₃．
（2）關(guān)于白色沉淀的成分，小組同學(xué)提出如下假設(shè)，請補(bǔ)充完成假設(shè)3：
假設(shè)l：白色沉淀是Fe（OH）₂；
假設(shè)2：白色沉淀是FeCO₃；
假設(shè)3：白色沉淀是Fe（OH）₂和FeCO₃；
（3）若假設(shè)1成立，寫出生成Fe（OH）₂的化學(xué)方程式：FeSO₄+2NaHCO₃=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄+2CO₂↑，
經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO₄和NaHCO₃溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被迅速氧化．某同學(xué)認(rèn)為白色沉淀不可能為Fe（OH）₂，你是否同意其觀點？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是反應(yīng)體系進(jìn)行了無氧處理并且碳酸氫鈉水解提供了堿性環(huán)境
（4）請設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)2，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，實驗所需儀器和藥品自選．

19．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）C-D的化學(xué)方程式是+NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr．
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）下列說法正確的是ad．
a．B中所有原子可能在同一平面上
b．合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物
c．一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5mol He發(fā)生反應(yīng)
d．G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(yīng)
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；
②能與FeCl，發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．

18．（1）砷在元素周期表中的位置是ⅤA其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃弱（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）砷的常見氧化物有As₂O₃和As₂O₂，其中As₂O₂熱穩(wěn)定性差，根據(jù)圖1寫出As₂O₂分解為As₂O₃的熱化學(xué)方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．
（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．圖2裝置中，C₁，C₂是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有無色的Na₂AsO₂和Na₂AsO₃的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時C₂上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O．
②一段時間后，當(dāng)電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As₂O₅和As₂O₃的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液，As₂O₅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL，滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．列式計算試樣中As₂O₅的質(zhì)量為0.115．

17．G是一種防腐劑，合成G的一種路線如下：

已知：①C能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為G的官能團(tuán)名稱為羥基和酯基
（3）E→F的化學(xué)方程式為
（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣③不能和FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)④屬于芳香族化合物
（5）由化合物C經(jīng)如下步驟可合成

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為氫氣反應(yīng)條件2所選擇的試劑為濃硫酸M的結(jié)構(gòu)簡式為．

16．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	對于A（s）+2B（g）?3C（g）△H＞0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示則Y可能表示溫度，x可能表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1
	B．	已知可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
	C．	已知反應(yīng)2A（g）?B（？）+2C（？）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
	D．	圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)

15．下列各溶液中，微粒的濃度關(guān)系式正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的Na2S溶液：c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
	B．	常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1mol•L-1的NH4NO3溶液：c（NH4+）=c（NO3-）
	D．	常溫下，pH=3的H2SO3溶液：c（H+）=c（HSO3-）=1×10-5mol•L-1

14．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：

已知：①，②
（1）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式+CH₃OH $→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式．B，X．
（3）A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體（含A）共有4種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）已知：，設(shè)計一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖，無機(jī)試劑任選．（合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

13．以下是合成芳香族有機(jī)高聚物PC的合成路線．

已知：ROH+R’OH$→_{△}^{濃硫酸}$ ROR’+H₂O
完成下列填空：
（1）F中官能團(tuán)的名稱羧基、氯原子；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件光照；
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式HOOCCCl（CH₃）CH₂COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+3H₂O．
（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；
②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr₂
（5）寫出以分子式為C₅H₈的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$ CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH₃COOCH₂CH₃．