2．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱），請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說(shuō)明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，就說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（4）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

1．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

下列6種物質(zhì)：A．P₄（白磷），B．SiO₂，C．CaCl₂，D．Ca（OH）₂，E．NaF，F(xiàn)．CO₂，固態(tài)下都為晶體，回答下列問(wèn)題：（填字母編號(hào)）
（1）熔化時(shí)與破壞（1）晶體類型相同化學(xué)鍵的有CDE；
（2）其中與（2）晶體類型相同的有B，它們屬于原子晶體．
（3）與（3）晶體類型相同的有A，熔化時(shí)需要破壞分子間作用力．
（4）分析對(duì)比（2）（4）晶體，硬度較大的是（2）．
（5）上述（1）-（3）三種晶體通常熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋ㄌ顢?shù)字編號(hào)）（2）（1）（3）．

20．用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；
②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定；
④酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂S＜HCl．

19．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)，（　�。�

	A．	兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
	B．	中和HCl消耗NaOH的物質(zhì)的量多
	C．	中和CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多
	D．	兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量無(wú)法比較

18．在0.1　mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不變
	D．	加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

17．已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　　）

A．

431 kJ/mol

B．

946 kJ/mol

C．

649 kJ/mol

D．

869 kJ/mol

16．（1）下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是S^2-＞S＞Cl＞N．
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s²3p⁵
③基態(tài)Z^2-的電子排布圖：

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式：
（2）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞D＞C，離子半徑由大到小的順序是D＞C＞A＞B，原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

15．下列變化屬于物理變化的是（　�。�

	A．	氧氣在放電條件下變成臭氧		B．	加熱膽礬成白色無(wú)水硫酸銅
	C．	漂白的草帽久置空氣中變黃		D．	氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

14．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)分子核外電子總數(shù)不同的是（　�。�

A．

H2O2和CH3OH

B．

HNO2和HClO

C．

H2O和CH4

D．

HCl和F2

13．現(xiàn)有①BaCl₂  ②碘片  ③NH₄Cl  ④Na₂SO₄  ⑤干冰   五種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是②⑤．（填寫物質(zhì)的序號(hào)，下同）
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①．
（3）①的電子式是，⑤的形成過(guò)程用電子式表示為．