6．硫酸鈉與工農業(yè)生產(chǎn)、生活緊密相關，工業(yè)硫酸鈉大多采用侯氏制堿法制�。�
Ⅰ．實驗室欲模擬侯氏制堿法來制備純堿Na₂CO₃，需要的CO₂氣體用下圖中的裝置A來制備．優(yōu)點是可隨用隨停．如圖中的裝置B、C、D中與A具有相同工作原理也可制備CO₂氣體的是C（填寫字母）．
Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
   方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCL₂溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算、洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次．
   方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO₂的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO₃溶液．下圖裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．
   方案三：利用如圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
   ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
   ②準備稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
   ③準備稱得6g純堿樣品放入容器b中；
   ④打開分液漏斗a的膠塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
   ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO₂和水蒸氣進入D中．
（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na₂CO₃的質量百分數(shù)為88.3%（結果保留一位小數(shù)）．

5．殺蟲劑克百威的合成流程如下圖：

（1）R-Cl含有的官能團有碳碳雙鍵、氯原子（寫名稱）
（2）R-Cl與氫氣一定條件下反應產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為1-氯-2-甲基丙烷，產(chǎn)物的核磁共振氫譜共有3組峰，產(chǎn)物發(fā)生消去反應的條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）已知C、D互為同分異構體，則C的結構簡式為．
（4）符合下列條件的B的同分異構體（不考慮立體異構）有4種，寫出苯環(huán)上只連一個取代基的分子的結構簡式．
①分子中含苯環(huán)、兩個甲基  ②分子可磁共振氫譜有5組不同的峰  ③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
（5）克百威與足量氫氧化鈉反應的化學方程式．
（6）寫出由A和甲醛在一定條件下制備的兩步化學方程式、．

4．在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是（　�。�

	恒容容器甲	恒壓容器乙
Y的物質的量/mol	n1	n2
Z的體積分數(shù)	φ1	φ2

	A．	平衡時容器乙的容積一定比反應前大
	B．	平衡時容器甲的壓強一定比反應前大
	C．	n2＞n1
	D．	φ2＞φ1

3．下面是模擬工業(yè)上隔絕空氣條件下灼燒銅礦樣品（主要成分為Cu₂S和Cu₂O的混合物）冶煉銅的實驗裝置圖：
（1）寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑
（2）儀器a的名稱為酒精噴燈，倒置漏斗的作用為防止倒吸；
（3）若X為氯化鋇溶液，則實驗未見白色沉淀生成，再向該燒杯中加入足量ac（填字母），就能看到產(chǎn)生白色沉淀．
a．氨水  b．稀鹽酸   c．硝酸鉀溶液   d．硫化鈉溶液
（4）為了測定礦石樣品中Cu₂S的質量分數(shù)，反應開始前稱取研細的銅礦樣品25.00g，假定銅礦中的硫全部轉化為SO₂，其他雜質不參與反應，反應后鼓入一定氦氣使裝置中SO₂全部被水吸收，并配成250mL溶液．
移取25.00mL含SO₂的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.10mol/LKMnO₄標準溶液滴定至終點，按上述操作重復滴定2次，平均消耗標準溶液19.95mL．
則滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2H₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄，當無色變?yōu)樽霞t色時判斷滴定已經(jīng)達到終點，銅礦樣品中Cu₂S的質量分數(shù)是31.92%
（5）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤）你認為是配制SO₂的水溶液沒有考慮空氣中的O₂對SO₂的影響，發(fā)生反應：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

2．某化學興趣小組試利用鎂鋁合金廢料制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其實驗流程如下：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發(fā)生反應的化學反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，固體B的化學式Al（OH）₃．
（2）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是可以減少晶體的溶解，有利于晶體的干燥．
（4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質量為9.00g，得到固體A的質量為4.95g，硫酸鋁晶體的質量為49.95g（假設每一步的轉化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質）．計算得硫酸鋁晶體的化學式為Al₂（SO₄）₃.18H₂O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K～523K，553K～687K，當溫度在1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見圖，

已知：失重%=$\frac{加熱減少的質量}{原晶體樣品的總質量}$×100%
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算確定每步分解的產(chǎn)物，寫出：
①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學式Al₂（SO₄）₃.3H₂O，
②失重第三階段反應化學方程式Al₂（SO₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3SO₃↑．

1．聚合硫酸鐵（PFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，在工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要應用．PFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z（其中鐵元素化合價為+3），工業(yè)上常用綠礬等原料制備，采用“一鍋法”制備PFS的工藝流程如下．

（1）從上述流程判斷，水洗液中可以回收的主要物質有KCl、K₂SO₄．
（2）綠礬溶液與KClO₃、KOH發(fā)生反應，其中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1．
（3）下表是PFS的三種生產(chǎn)工藝所使用的原料．

方法	雙氧水氧化法	次氯酸鈉氧化法	硝酸氧化法
原料	綠礬、硫酸、雙氧水	綠礬、硫酸、次氯酸鈉	綠礬、硫酸、濃硝酸等

試分析“一鍋法”工藝的優(yōu)點是未使用硫酸，不腐蝕設備，選擇表中的一種方案分析其可能的缺點雙氧水法：反應放熱，雙氧水分解（或次氯酸鈉法：產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境或硝酸氧化法：產(chǎn)生NO₂等氮氧化物污染環(huán)境）．
（4）在PFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示聚合硫酸鐵中OH^-和Fe的物質的量．取7.51g某聚合硫酸鐵溶解于稀鹽酸，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述濾液中加入足量NH₃•H₂O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒得Fe₂O₃固體2.80g．試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．

10．下列關于同主族元素的說法錯誤的是（　�。�

	A．	同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強
	B．	同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質氧化能力逐漸增強
	C．	同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
	D．	同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

9．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn或Ni且均顯+2價，下同）由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉化流程如圖所示：
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體．
（2）寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式MFe₂O_x+$\frac{4-x}{2}$SO₂=MFe₂O₄+$\frac{4-x}{2}$S
（3）已知鐵酸鹽（MFe₂O₄）被H₂高溫還原時，發(fā)生反應的MFe₂O₄與H₂的物質的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物MFe₂O_x中x=3.5，MFe₂O_x中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為1：1．
（4）在酸性溶液中，F(xiàn)e₂O₄^2-易轉化為Fe²⁺：Fe₂O₄^2-+2e^-+8H⁺═2Fe²⁺+4H₂O，有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平：Fe₂CO₄^2-+Cu₂O+10H⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O．

8．某同學設計出如下原電池原理和實驗裝置來證明Cu和Zn的金屬活動性順序．請你完成下列實驗報告
實驗目的：探究Cu和Zn的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銅；負極：鋅；稀硫酸溶液的作用是參與氧化還原反應和導電．
（2）寫出電極反應式：
正極：2H⁺+2e^-=H₂↑；負極：Zn-2e-=Zn²⁺．
（3）實驗現(xiàn)象：負極鋅片不斷溶解，正極銅片周圍有氣泡產(chǎn)生．
（4）實驗結論：金屬的活潑性是Zn＞Cu．

7．現(xiàn)對鹵素單質Cl₂，Br₂，I₂的氧化性強弱進行探究，從而總結出在元素周期表中，同一主族元素非金屬性變化規(guī)律．完成下列表格并得出結論

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應方程式
1．將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置	上層為淺黃色（或無色） 下層為橙色	離子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-
1．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置	上層為淺黃色（或無色） 下層為紫紅色	化學方程式： Br2+2NaI=I2+2NaBr

結論：（1）鹵素單質Cl₂，Br₂，I₂的氧化性由強到弱的順序Cl₂＞Br₂＞I₂
（2）同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．