16．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、Al3+、NO3-、SO42-		B．	K+、Na+、CO32-、NO3-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	K+、Mg2+、I-、NO3-

15．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Na與水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
	D．	氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng) Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

14．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O₄，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
	B．	O4和O2是互為同位素
	C．	同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
	D．	O4轉(zhuǎn)化O2為物理性質(zhì)

13．氮化鋁（AIN）是一種新型的無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該產(chǎn)品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的氮化鋁產(chǎn)品，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．已知：
AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑：
同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）廣口瓶中水上方的試劑X可選用d．（填字母）．
a．酒精        b．苯       c．四氯化碳       d．植物油
（2）廣口瓶中的液體未裝滿（上方留有空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得的NH₃的體積將c （填字母）．
a．偏大        b．偏小        c．不受影響
（3）導(dǎo)氣管A的作用是平衡分液漏斗上方與錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，使液體容易滴下、使滴下的液體體積不影響測(cè)定的NH₃的體積．
（4）實(shí)驗(yàn)中取該氮化鋁產(chǎn)品m g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氨的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則該氮化鋁產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41n}{22.4m}$．

12．下列選項(xiàng)描述的過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的是（　�。�

A．

光合作用

B．

燒炭取暖

C．

風(fēng)力發(fā)電

D．

電解冶煉

11．教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1（KMnO₄溶液已熔化）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度T/℃	A溶液	B溶液
①	30	20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
②	20	20mL0.1mol•L-1H2S2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是：①＜②（填：＞、＜、=）．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=0.0056mol/L．
（4）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定KMnO₄溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應(yīng)的催化劑②該反應(yīng)放熱．

10．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=Q₁ kJ/mol，
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=Q₂ kJ/mol，
則Q₁＞Q₂（填“＞”“＜”或“=”）

9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）

	A．	元素R對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)際測(cè)量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)
	B．	由于鍵能H-R＞H-T，故元素R、T對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HR＞HT
	C．	R與Q的電子數(shù)相差16
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＜T＜Q

8．CO和H₂作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ•mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8KJ/mol kJ•mol^-1．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（g） 設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H₂物質(zhì)的量之比為1：1）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的pH為11．

7．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，C的電子式．
（2）比較Y與Z的原子半徑大小C＞O（填寫元素符號(hào)）．
（3）寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）CH₃CHO+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為蘇打．
（6）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽離子常選用KSCN溶液溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色．
（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂•CuCO₃．
（8）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其1種同素異形體的名稱金剛石、如石墨或富勒烯（C₆₀）．