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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
制取無(wú)水MgCl2B.
除去CO2氣體中的HCl氣體C.
制取并收集干燥純凈的NH3D.
證明氧化性:Cl2>Br2>I2

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15.化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種反應(yīng)物過(guò)量,另一種反應(yīng)物仍然不能完全反應(yīng)”的特殊情況,下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( 。
①加熱條件下,過(guò)量的Mg與濃硫酸充分反應(yīng)
②4molH2與1molN2在一定條件下充分反應(yīng)
③在加熱條件下,過(guò)量的MnO2與濃鹽酸充分反應(yīng)
④在加熱條件下,過(guò)量的Cu與濃硫酸充分反應(yīng)
⑤過(guò)量的Ag與濃硝酸充分反應(yīng)
⑥過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)
⑦過(guò)量的Cl2與NaBr溶液反應(yīng).
A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥

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14.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是( 。
A.C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)B.異丁烷的一氯代物有2種
C.甲苯的一氯代物有4種D.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖

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13.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.可溶性鐵鹽、鋁鹽均可用于水的凈化
B.“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
C.電解NaCl溶液可制得金屬鈉
D.在海輪外殼上鑲嵌上鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率

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12.下列各組數(shù)據(jù)中比值不為1:1的是( 。
A.100℃時(shí),pH=6的純水中,c(OH-)與c(H+)之比
B.常溫下,pH=1的HF溶液與0.1mol•L-1的鹽酸中c(H+)之比
C.常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,c(CH3COO-)與c(Na+)之比
D.常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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11.蘋果酸是飲料果醋的成分之一.下列合成聚蘋果酸流程如下:

已知:
①0.1mol 蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
②蘋果酸能發(fā)生消去反應(yīng).
③RC≡CH+HCHO $\stackrel{一定條件}{→}$RC≡C-CH2OH
④RCH2Br $→_{ii)H_{2}O,N+}^{i)NaCN}$RCH2COOH
⑤X、Y都是烴,在核磁共振氫譜圖上都只有1個(gè)峰.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.B的名稱是1,4-丁二酸.
(2)實(shí)驗(yàn)室制備Y的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
由F制蘋果酸可能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型為氧化、水解(或取代).
(3)D含官能團(tuán)名稱是.
(4)寫出化學(xué)方程式:無(wú)用①蘋果酸制備聚蘋果酸:n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O;
②F和足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng):+2Cu2O↓.
(5)T是蘋果酸的同分異構(gòu)體,T含有三種含氧官能團(tuán):羧基、羥基和醛基,兩個(gè)羥基連接在同一種碳原子上的有機(jī)物不穩(wěn)定.寫出T可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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10.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ):合成某藥物的流程“片段”如下:

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是甲苯.
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型:縮聚反應(yīng).
(4)X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體,且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),寫出X所有的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、、
(5)某同學(xué)補(bǔ)充A到B的流程如下:

①T的分子式為C7H7O2N,如果條件控制不好,可能生成副產(chǎn)物,寫出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換,后果可能是氨基易被氧化,如果先還原硝基生成氨基,后氧化甲基,高錳酸鉀會(huì)氧化氨基,產(chǎn)生副產(chǎn)物,使產(chǎn)品純度低,產(chǎn)率低.

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9.某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下:

I.回收硫
(1)工業(yè)上,采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫,寫出離子方程式:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
然后,加熱吸收液收集SO2.將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
Ⅱ.冶煉銅
(2)工業(yè)上,火法冶煉銅分兩步:第一步,含銅礦(主要成分是Cu2S)在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體;第二步,氧化亞銅和銅礦在高溫下反應(yīng)生成銅和刺激性氣體.寫出冶煉銅的總反應(yīng)方程式:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
(3)用電解法精煉粗銅(含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)),裝置如圖所示.
下列說(shuō)法不正確的是BC.
A.Y極為粗銅、X極為純銅
B.X極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量
C.銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質(zhì)溶液
D.若電路有1mol電子轉(zhuǎn)移,則X極凈增32g
(4)幾種金屬離子的沉淀pH:
金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.7
Cu(OH)24.66.4
Zn(OH)25.98.9
銅鹽溶液中Fe2+,Zn2+對(duì)精煉銅可能會(huì)產(chǎn)生影響.工業(yè)上,除去Fe2+方法是氧化沉淀法,在酸性混合溶液中加入雙氧水(選填:雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液)將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.加入堿調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.7<pH<4.6.
Ⅲ.冶煉鐵
(5)化工廠利用菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵)冶煉鐵的原理是(用化學(xué)方程式表示):FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑,F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2.生鐵煉鋼的主要原理是高溫下,用氧化劑降低生鐵中碳等雜質(zhì)含量.
(6)生鐵在濕潤(rùn)空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成紅色鐵銹,金屬電化腐蝕類型為吸氧腐蝕.

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8.碳及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)工業(yè)冶煉鋁,以石墨為陽(yáng)極.陽(yáng)極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑,可能發(fā)生副反應(yīng)有C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2(或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO).
(2)一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式為.如果理論輸出電壓為1.50V,能量密度E=.
(3)向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全被吸收.①寫出該反應(yīng)的離子方程式:2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O.
②該吸收溶液中離子濃度大小排序?yàn)閏(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③常溫下,a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3-的水解常數(shù)約等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$.(用含a式表示).
(4)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H3=-90.8kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1
(5)某溫度下,發(fā)生可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol(g),在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng).混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下列所示:
05min10min15min20min25min
I(800℃)1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ(800℃)1.00.70.600.500.500.50
相對(duì)實(shí)驗(yàn)I,實(shí)驗(yàn)II可能改變的條件可能是,該溫度下,平衡常數(shù)=1.
②若開(kāi)始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng).
下列圖象正確且說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.(填序號(hào))

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(  )
A.飽和氯水中:Na+、K+、Cl-、CO32-
B.淀粉溶液中:K+、NH4+、SO42-、I-
C.Na2SiO3溶液中:Cl-、I-、K+、CO2
D.葡萄糖溶液中:Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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