16．下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取無(wú)水MgCl₂B．
除去CO₂氣體中的HCl氣體C．
制取并收集干燥純凈的NH₃D．
證明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

15．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍然不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①加熱條件下，過(guò)量的Mg與濃硫酸充分反應(yīng)
②4molH₂與1molN₂在一定條件下充分反應(yīng)
③在加熱條件下，過(guò)量的MnO₂與濃鹽酸充分反應(yīng)
④在加熱條件下，過(guò)量的Cu與濃硫酸充分反應(yīng)
⑤過(guò)量的Ag與濃硝酸充分反應(yīng)
⑥過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)
⑦過(guò)量的Cl₂與NaBr溶液反應(yīng)．

A．

②③④⑥

B．

②③⑤⑦

C．

①③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

14．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�

	A．	C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)		B．	異丁烷的一氯代物有2種
	C．	甲苯的一氯代物有4種		D．	纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖

13．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	可溶性鐵鹽、鋁鹽均可用于水的凈化
	B．	“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
	C．	電解NaCl溶液可制得金屬鈉
	D．	在海輪外殼上鑲嵌上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

12．下列各組數(shù)據(jù)中比值不為1：1的是（　�。�

	A．	100℃時(shí)，pH=6的純水中，c（OH-）與c（H+）之比
	B．	常溫下，pH=1的HF溶液與0.1mol•L-1的鹽酸中c（H+）之比
	C．	常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c（CH3COO-）與c（Na+）之比
	D．	常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

11．蘋(píng)果酸是飲料果醋的成分之一．下列合成聚蘋(píng)果酸流程如下：

已知：
①0.1mol 蘋(píng)果酸與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②蘋(píng)果酸能發(fā)生消去反應(yīng)．
③RC≡CH+HCHO $\stackrel{一定條件}{→}$RC≡C-CH₂OH
④RCH₂Br $→_{ii）H_{2}O，N+}^{i）NaCN}$RCH₂COOH
⑤X、Y都是烴，在核磁共振氫譜圖上都只有1個(gè)峰．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．B的名稱(chēng)是1，4-丁二酸．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Y的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
由F制蘋(píng)果酸可能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為氧化、水解（或取代）．
（3）D含官能團(tuán)名稱(chēng)是．
（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：無(wú)用①蘋(píng)果酸制備聚蘋(píng)果酸：n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH₂O；
②F和足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：+2Cu₂O↓．
（5）T是蘋(píng)果酸的同分異構(gòu)體，T含有三種含氧官能團(tuán)：羧基、羥基和醛基，兩個(gè)羥基連接在同一種碳原子上的有機(jī)物不穩(wěn)定．寫(xiě)出T可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

10．有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：合成某藥物的流程“片段”如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是甲苯．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：縮聚反應(yīng)．
（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫(xiě)出X所有的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、．
（5）某同學(xué)補(bǔ)充A到B的流程如下：

①T的分子式為C₇H₇O₂N，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫(xiě)出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換，后果可能是氨基易被氧化，如果先還原硝基生成氨基，后氧化甲基，高錳酸鉀會(huì)氧化氨基，產(chǎn)生副產(chǎn)物，使產(chǎn)品純度低，產(chǎn)率低．

9．某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：

I．回收硫
（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫(xiě)出離子方程式：SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-．
然后，加熱吸收液收集SO₂．將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
Ⅱ．冶煉銅
（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu₂S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應(yīng)生成銅和刺激性氣體．寫(xiě)出冶煉銅的總反應(yīng)方程式：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)），裝置如圖所示．
下列說(shuō)法不正確的是BC．
A．Y極為粗銅、X極為純銅
B．X極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量
C．銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質(zhì)溶液
D．若電路有1mol電子轉(zhuǎn)移，則X極凈增32g
（4）幾種金屬離子的沉淀pH：

金屬氫氧化物	開(kāi)始沉淀pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.7
Cu（OH）2	4.6	6.4
Zn（OH）2	5.9	8.9

銅鹽溶液中Fe²⁺，Zn²⁺對(duì)精煉銅可能會(huì)產(chǎn)生影響．工業(yè)上，除去Fe²⁺方法是氧化沉淀法，在酸性混合溶液中加入雙氧水（選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液）將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．加入堿調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.7＜pH＜4.6．
Ⅲ．冶煉鐵
（5）化工廠利用菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）冶煉鐵的原理是（用化學(xué)方程式表示）：FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂．生鐵煉鋼的主要原理是高溫下，用氧化劑降低生鐵中碳等雜質(zhì)含量．
（6）生鐵在濕潤(rùn)空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成紅色鐵銹，金屬電化腐蝕類(lèi)型為吸氧腐蝕．

8．碳及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽(yáng)極．陽(yáng)極反應(yīng)式為2O^2--4e-=O₂↑，可能發(fā)生副反應(yīng)有C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂（或2C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為．如果理論輸出電壓為1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L^-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全被吸收．①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．
②該吸收溶液中離子濃度大小排序?yàn)閏（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③常溫下，a mol•L^-1KHCO₃溶液的pH=8，HCO^3-的水解常數(shù)約等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）═CH3OH（g）△H₃=-90.8kJ•mol^-1
計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol^-1．
（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1 
①向某容器中充入1.0molH₂和1.0mol（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下列所示：

	0	5min	10min	15min	20min	25min
I（800℃）	1.0	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50
Ⅱ（800℃）	1.0	0.7	0.60	0.50	0.50	0.50

相對(duì)實(shí)驗(yàn)I，實(shí)驗(yàn)II可能改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開(kāi)始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．
下列圖象正確且說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．（填序號(hào)）

7．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�

	A．	飽和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
	B．	淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
	C．	Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
	D．	葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-