7．A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D屬于短周期元素．A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體G，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．E、C同族且相鄰．根據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問題
（1）A為C，B為O，D為S．（填寫相應(yīng)的元素符號）．
（2）寫出A、B的化合物與G反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）比較B、C簡單離子的半徑大�。篛^2-＞Na⁺．
（4）做E元素的焰色反應(yīng)時，必須透過藍色鈷玻璃觀察火焰的焰色，其顏色為紫色．

6．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar（填元素符號）．最活潑的金屬是K（填元素符號），離子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置是第四周期ⅦA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄．
（3）這些元素中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填名稱），寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素①、②的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H₂O大于NH₃．（填寫氫化物的分子式）
（5）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑥、⑦單質(zhì)氧化性的強弱：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強．

5．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b不滿足題目要求的是（　　）

	a（干燥氣體）	b（液體）
A	NO2	水
B	CO2	4mol/LNaOH溶液
C	Cl2	飽和NaOH溶液
D	NH3	1mol/L鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，17g NH3所含的原子數(shù)目為4NA
	C．	鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

3．在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用．下列說法正確的是（　　）

	A．	地球上絕大多數(shù)金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
	B．	在化學(xué)反應(yīng)中，金屬容易失去電子，是還原劑
	C．	多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分的金屬的熔點
	D．	硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，所以它是金屬元素

2．下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中不正確的是（　�。�

	A．	含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化
	B．	各國大量排放SO2是全球氣候變暖的主要原因
	C．	發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
	D．	廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬對土壤和水源會造成污染

1．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱．某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K，每次實驗稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實驗設(shè)計（填寫表格中空白項），并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

編號	T/K	鋅規(guī)格	鹽酸濃度/mol•L-1	實驗?zāi)康?/TD>
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響．
②	298
③	308
④	298

（2）實驗①記錄如下：

時間（S）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氫氣體積 （ml）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①計算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應(yīng)速率最大的時間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）為40～50S，可能原因是反應(yīng)放熱；
③反應(yīng)速率最小的時間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率：
A．蒸餾水    B．CuCl₂溶液    C．NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）；
（4）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如右圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．

（5）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察生成氣泡的快慢判斷，
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	滴入甲基橙試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
	B．	常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
	C．	0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
	D．	加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

19．（1）表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表上邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線．

（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應(yīng)位置處．
①最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）
②氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素
（3）主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

18．有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（　　）

第一組	He	-268.8	（a）	-249.5	Ar	-185.8	Kr	-151.7
第二組	F2	-187.0	Cl2	-33.6	（b）	58.7	I2	184.0
第三組	（c）	19.4	HCl	-84.0	HBr	-67.0	HI	-35.3
第四組	H2O	100.0	H2S	-60.2	（d）	-42.0	H2Te	-1.8

	A．	abc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
	B．	第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＜d
	C．	第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強
	D．	第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵