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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.氧氮雜環(huán)是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì),具有抗驚厥、抗腫瘤、改 善腦缺血等性質(zhì).下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物H的合成路線:

(1)原料A的同分異構(gòu)中,含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個(gè)峰的是(寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(2)原料D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
(4)原料B俗名“馬來(lái)酐”,它是馬來(lái)酸(順丁烯二酸:)的酸酐,它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸()和聚合物Q:

①半方酸是原料B的同分異構(gòu)體,分子中含1個(gè)環(huán)(四元碳環(huán))和1個(gè)羥基,但不含-O-O-鍵,半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
②反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng).
反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
③兩分子蘋果酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),生成六元環(huán)酯,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.甲醇可作為燃料電池的原料.通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1,在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖1所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí),容器的體積為4L.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c{\;}^{2}(H{\;}_{2})•c(CO)}$.
(2)如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積V(A)=20 L.
(3)關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是AD(填字母).
A.CO的含量保持不變               
B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C.2V(CH3OH)=V(H2)      
D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)已知CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ•mol-1,試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1
(5)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置模擬上述過(guò)程:
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.如表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
   族
周期
 IA IIAIIIA ⅣAⅤA ⅥA VIIA
 1 ①       
 2    ③ ④ ⑤ 
 3 ⑥  ⑦   ⑧ ⑩
(1)非金屬性最強(qiáng)的是F(填元素符號(hào))、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(填元素符號(hào)).
(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(3)②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>HNO3>H2CO3.(填化學(xué)式)
(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al(填元素符號(hào)),分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較④、⑧單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,并描述現(xiàn)象和結(jié)論:向H2S溶液中通入O2,若溶液出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明O2的氧化性比S強(qiáng).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol苯甲酸乙
B.對(duì)苯二甲酸() 與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維 ( )
C.分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
D.分子中的所有原子有可能共平面

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.鉛的冶煉大致過(guò)程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO;PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO2.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
C.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
D.整個(gè)冶煉過(guò)程中,制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的( 。
①17.6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA個(gè)
②常溫下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
③電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑥將100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
A.①②④B.①③⑥C.④⑤⑥D.①⑥

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)系式或離子方程式中,正確的是( 。
A.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4
B.常溫下,0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.常溫下,將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大到原來(lái)的10倍
D.常溫下,0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.SiO2是太陽(yáng)能電池的主要原料
B.油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.金屬的鍍層被破壞后,鍍鋅鐵比鍍銅鐵更容易被腐蝕
D.明礬凈水是因?yàn)槟苌捎形叫缘奈镔|(zhì)

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19.分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以下敘述中,正確的是C、D.
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是鋅片不純,在鋅片上形成原電池.
(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:Cu2++2e-=Cu.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.(1)下列過(guò)程中不一定釋放能量的是AB(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào))
A.化合反應(yīng)        B.分解反應(yīng)        C.形成化學(xué)鍵        D.燃料燃燒,
E.酸堿中和         F.炸藥爆炸
(2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒,放出熱量較多的是A(填編號(hào))
A.硫蒸氣             B.硫固體
(3)已知:通常條件下,酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱.稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量,則其中和熱為$\frac{Q}{2}$kJ/mol.
(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱,且斷開(kāi)1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ.由此可以推知下列關(guān)系正確的是C(填編號(hào))
A、Q1>Q3,B、Q2>Q3,C、2Q1+Q2<2Q3,D、2Q1+Q2<4Q3.     E、Q1+Q2>Q3      F、Q1+Q2<Q3

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