7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
	B．	硫酸氫鈉溶于水時只破壞離子鍵
	C．	含有陽離子的晶體中一定有陰離子
	D．	1 mol二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
	C．	植物油和裂化汽油可用溴水鑒別
	D．	在雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會生成黃色物質

5．下列鹵代烴能發(fā)生消去反應的是（　�。�

A．

CH3Br

B．

C．

D．

4．下列溶液混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是（　�。�

	A．	pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合
	B．	pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合
	C．	pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合
	D．	1×10-3mol/L的鹽酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

3．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（　�。�

A．

加熱

B．

加壓

C．

加負催化劑

D．

加大反應物濃度

2．草酸亞鐵（FeC₂O₄）是一種重要的化工原料，加熱草酸亞鐵可得到CO、CO₂和FeO．某研究小組欲在實驗室中通過實驗驗證上述結論的正確性，設計了如下實驗裝置并進行實驗（加熱儀器未畫出）．

（1）確定該裝置氣密性良好的實驗操作和現(xiàn)象是用酒精燈微熱A處的硬質玻璃管，觀察到F處有氣泡產生，停止加熱后觀察到F中的導管內有一端水柱；該套裝置中有明顯的不足之處，不足之處是缺少尾氣處理裝置．
（2）A中反應的化學方程式為：FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+FeO；
（3）A、E兩外均需要加熱，其加熱的先后順序是先加熱A，后加熱E；裝置B的作用是檢驗并除去CO₂；C的作用是檢驗CO₂是否除盡；D中試劑是濃硫酸，若不是通過觀察E中現(xiàn)象的變化來判斷氣體產物中有CO，則判斷氣體產物中有CO的實驗現(xiàn)象是C中無明顯現(xiàn)象而F中石灰水變渾濁；
（4）某同學取適量的A中已充分分解后的固體溶于已除去溶解氧的純稀硫酸中，無意中他將幾滴KSCN溶液加入到該溶液中，結果發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，經過思考后他認為導致溶液變紅色的原因可能是：①生成的FeO被O₂氧化；②草酸亞鐵中混有+3價的鐵的化合物．為驗證假設①的正確性，只需要對上述裝置進行改進即可，改進的方法是將A中硬質玻璃管的橡皮塞改為連接有導管及止水夾的橡皮塞，加熱A處前先向裝置內通入一段時間的N₂．

1．在一定體積的密閉容器中，通入一定量的CO₂和H₂，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化如圖1．
（1）曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，在容積均為1L，且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2，3mol H2	2mol CO2，6mol H2

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則：
①平衡后乙中的壓強（p_乙）和甲中的壓強（p_甲）關系為c
a．P_乙=2p_甲     b．P_乙＞2P_甲  c．P_乙＜2p_甲   d無法確定
②平衡后乙中CH₃OH（g）的濃度為b
a．等于0.8mol•L^-1   b．大于0.8mol•L^-1  c．小于0.8mol•L^-1  d．無法確定
（3）一定溫度下，此反應若在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd；
a．容器中壓強不變  b．H₂的體積分數(shù)不變  c．c（H₂）=3c（CH₃OH） 
d．容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
（4）若將反應物CO₂改為CO，也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃（OH）（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
如圖2是在容積為1L的恒容容器中，在230℃、250℃和270℃三種溫度下，H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO的平衡轉化率的關系圖．反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；曲線Z對應的溫度是270℃；若增大H₂的用量，該反應的熱效應最大值為略小于90.8kJ．

20．密閉容器中的可逆反應3A（g）?3B+C，△H=+890kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體平均相對分子質量減小，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	若C為固體，則B一定是氣體
	B．	B和C一定都是氣體
	C．	若起始時往容器中投入18gA，則反應吸收的熱量為44.5kJ
	D．	若起始時往容器中投入18gA，則反應放出的熱量為44.5kJ

19．在一定條件下，有可逆反應N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）．當單獨改變下列條件后，有關敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)
	B．	加入催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同
	C．	增大壓強時，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)
	D．	降低溫度時，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)

18．實驗室用向上排空氣法收集NO₂氣體，若用150mL的集氣瓶收集了一定量的NO₂后，將集氣瓶倒置于盛滿水的水槽里，充分作用后殘留60mL氣體，將集氣瓶從水槽中取出，又見瓶中氣體變成紅棕色，據(jù)此推知收集的NO₂氣體的體積為（空氣按體積比V（N₂）：V（O₂）=4：1計，不考慮N₂O₄的生成）（　�。�

A．

50mL

B．

72mL

C．

78mL

D．

100mL