10．將去除表面氧化膜的鎂條投入到一定濃度的硝酸銀溶液中，相關物質之間存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物略去）：

（1）畫出鎂的離子結構示意圖；
（2）A溶液肯定含有下列物質中的ab．
a．Mg（NO₃）₂  b．NH₄NO₃  c．HNO₃  d．NH₃•H₂O
（3）氣體B能和CuO在加熱條件下反應后生成Cu，該反應的化學方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．

9．A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一．標準狀況下，A對氫氣的相對密度是14，乳酸是一種常見的有機酸，用途廣泛．高吸水性樹脂F(xiàn)是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．下圖是以A為原料制取高吸水性樹脂F(xiàn)的合成路線圖：

已知：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是CH₂=CH₂，A→B的→類型是加成反應；
（2）B→C的化學方程式是CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乳酸有多種同分異構體，其中只含醛基和烴基兩種官能團（不包括一個碳原子上連有兩個烴基，不考慮立體異構）的同分異構體的結構簡式為CH₂OHCHOHCHO；
（4）一定條件下，兩分子乳酸反應生成一種六元環(huán)狀化合物，此反應的化學方程式是；
（5）由E到F反應的化學方程式是nCH₂=CHCOONa$\stackrel{一定條件下}{→}$．

8．酸堿中和滴定是最基本的定量分析化學實驗，常溫下，向50mL0.5mol•L^-1HA溶液中逐滴加入強堿MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（條件變化忽略不計）．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	由圖中信息可知HA為強酸，N點表示酸堿恰好中和
	B．	常溫下，一定濃度的MA稀溶液的pH＜7
	C．	K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
	D．	K點對應的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

7．利用反應6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O構成電池的裝置如圖所示．此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極
	B．	為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
	C．	電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+
	D．	當有4.48LNO2被處理時，轉移電子數(shù)為0.8NA

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統(tǒng)命名法，有機物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
	B．	苯、甲苯、二甲苯互為同系物，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	等質量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分別在氧氣中充分燃燒，所消耗的氧氣的量依次增加
	D．	三種氨基酸之間脫水，最多可生成6種二肽

5．五種短周期主族元素如圖所示，下列不正確的是（　�。�

X	L	Z
Y		W

	A．	Y的原子半徑一定比L的大
	B．	若X、Y為非金屬元素，則X、Y元素形成的單質晶體類型一定相同
	C．	若X、W能組成XW型分子，則其空間構型分子，則其空間構型一定為直線型
	D．	對應簡單氫化物的沸點可能是X＞Y、Z＞W(wǎng)

4．化學與人類生活、生成和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	銅礦石在細菌作用下直接轉換為單質銅，這個過程中叫做生物煉銅
	B．	人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，相同條件下，某物質的熱值越高，其標準燃燒越大
	C．	鉛蓄電池是最常見的二次電池，可根據(jù)硫酸的密度來判斷鉛蓄電池是否需要充電
	D．	“地溝油”禁止食用，但可以通過物理變化制肥皂

3．化學鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝．化學鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護．在ABS工程塑料表面進行化學鍍鎳的流程如下：

回答下列問題：
（1）化學鍍與電鍍比較，優(yōu)點之一是不需通電．
（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是除去鍍件表面油污，鍍件表面粗化的目的是增強親水性及增大接觸面積．
（3）鍍件浸入AgNO₃溶液后，鍍件表面吸附的SnCl₂將AgNO₃還原生成有催化活性的金屬銀，反應的化學方程式是2SnCl₂+4AgNO₃═4Ag+SnCl₄+Sn（NO₃）₄．
（4）鍍鎳時，鍍液中的Ni²⁺與H₂PO₂^-在催化表面上反應沉積鎳，同時生成中強酸H₃PO₃及與金屬鎳物質的量相等的氫氣，該反應的離子方程式是2H₂O+Ni²⁺+2H₂PO₂^-=Ni⁺+H₂↑+2H₃PO₃．
（5）化學鍍某種金屬時，反應時間與鍍層厚度的實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：

反應時間t/s	1	4	9	16
鍍層厚度y/nm	a	2a	3a	4a

由此推斷，鍍層厚度y與反應時間t的關系式為y=at^1/2；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應時間為36s．
（6）化學鍍鎳廢液中含有Ni ²⁺等污染物，需轉化為沉淀除去．已知25℃，Ksp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15．若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為1.2×10^-2mg•L^-1．

2．用鈦鐵礦（主要含F(xiàn)eTiO₃及Fe₂O₃、SiO₂等不溶性雜質）提取高品位TiO₂的一種流程如圖1所示．

回答下列問題：
（1）有關鈦的說法正確的是AD（填字母序號）．
A．TiOSO₄中鈦元素的化合價為+4價
B．TiO₂中既含有離子鍵，又含有共價鍵
C．鈦元素位于元素周期表中IVA族
D．在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下，用金屬鎂與四氯化鈦反應可制取金屬鈦．反應的化學方程式為TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ai}$Ti+2MgCl₂
（2）為了從浸取液中獲取純凈的FeSO₄•7H₂O，Ⅱ中應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．如何檢驗提取FeSO₄•7H₂O后的溶液中存在Fe2+取少量剩余溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象；再加少量氯水，溶液變紅，證明溶液中有Fe²⁺存在．
（3）Ⅲ中生成H2TiO₃的離子方程式是TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃↓+2H⁺．
（4）將TiO2與焦炭混合，通入氯氣在1173K下反應，然后將生成的TiCl₄與CO分離可制取TiCl₄．此反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是．TiCl₄極易水解，利用此性質又可制備納米級二氧化鈦TiO₂•xH₂O，該反應的化學方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（5）將TiO₂ 熔于NaF 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，用如圖2所示電解裝置制取金屬鈦．陽極電極反應式是H₂+O^2--2e^-=H₂O．

1．“凱氏定氮法”測得奶粉中蛋白質含量是由丹麥人約翰•凱達爾發(fā)現(xiàn)的．其原理是用強酸處理蛋白質樣品，讓樣品中的氮元素釋放出來，通過測得氮的含量，再乘以系數(shù)6.38，即為蛋白質含量．凱氏定氮法步驟如下：
①樣品處理：準確稱取一定質量的奶粉試樣置于燒瓶中，加入稀硫酸及相應的催化劑，一定條件下充分反應，所的產(chǎn)物用于水溶解并冷卻后全部轉移至容量瓶中定容．
②堿化蒸餾：量取一定容量瓶中溶液轉移至如圖所示的反應管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進樣口橡皮塞．通入高溫水蒸氣，用吸收劑吸收產(chǎn)生的氨氣．③滴定：向吸收氨氣后的溶液中滴加2滴指示劑，用標準HCl滴定至終點．根據(jù)以上知識回答下列問題：
（1）樣品處理的目的是將奶粉中氮元素全部轉變?yōu)镹H₄⁺；
（2）堿化蒸餾時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，冷凝管中冷卻水的進水口為B（填“A”或“B”），如何通過簡單的實驗確定生成的氨氣全部被水蒸氣蒸出并進入錐形瓶內取最后一滴冷凝流出液，用紅色石蕊試紙（或pH試紙）檢驗不變藍（顯中性）．
（3）凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量靈敏度高，操作簡單，缺點是無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質．
（4）當奶粉含下列雜質或出現(xiàn)下列錯誤的實驗操作時，會使所測奶粉中蛋白質含量值“增加”的是AC．
A、含三聚氰胺（　�。�　　
B．樣品入口未用蒸餾水沖洗
C．第①步定容時俯視刻度線　　　　　　　　　　　　
D．滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)．