20．Mn．Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能  KJ/mol	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難，對(duì)此，你的解釋是由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)）；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是有孤對(duì)電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類(lèi)型是sp，寫(xiě)出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．
（5）假設(shè)體心立方晶胞的鐵原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，則該晶胞的空間利用率是68%．

19．有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：

若以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（　�。�

	A．	①M(fèi)N  ②MN2  ③MN2  ④MN		B．	①M(fèi)N  ②MN2  ③MN3  ④MN4
	C．	①M(fèi)N2 ②MN2  ③MN2  ④MN		D．	①M(fèi)N  ②MN   ③MN2  ④MN2

18．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．

Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HClO的電子式是．
（2）已知：X₂ （g）+H₂（g）?2HX（g） （X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．
圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H 表示X₂與H₂反應(yīng)的焓變，則△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理．′
（1）通常用明礬[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛?yáng)極，其電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達(dá)到除垢的目的．

17．表示800℃時(shí)含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度（mol/L）隨時(shí)間變化的情況如圖所示
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2A?B+3C．
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．

16．某化學(xué)式為C₃H₆O₂的有機(jī)物的PMR譜有三個(gè)信號(hào)蜂，其強(qiáng)度比為3：2：1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（　　）

A．

CH3CH2COOH

B．

CH3COOCH3

C．

HCOOCH2CH3

D．

CH3COCH2OH

15．常見(jiàn)元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
A	該元素的一種核素?zé)o中子
B	基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
C	基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
D	一個(gè)D-離子含18個(gè)電子
E	+3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿

（1）E位于元素周期表的位置是，其基態(tài)原子未成對(duì)電子有4個(gè)．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序是Cl＞N＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）C單質(zhì)分子中δ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH₃分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl₂↑+4H₂O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)分子含4個(gè)原子的分子，乙的電子式是．已知乙的燃燒熱為1200kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1200kJ/mol．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molC₂和3molA₂，發(fā)生反應(yīng)：Y₂（g）+3A₂（g）?2YA₃（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$（用化學(xué)式表示）．若起始向此容器中充入2molAH₃，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為a=b+c（用一個(gè)式子表示）．

14．體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如圖所示．已知在t₃時(shí)刻改變曲線b某一實(shí)驗(yàn)條件，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	曲線a是500℃時(shí)的圖象
	B．	從0到t1時(shí)刻，反應(yīng)物X（g）的$\frac{v（300℃）}{v（500℃）}$＞1
	C．	t2時(shí)刻生成物Z的量$\frac{{△v}_{1}（300℃）}{{△v}_{1}（500℃）}$
	D．	t3時(shí)刻改變的條件可能是降溫

13．正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：
粗品$→_{操作1}^{飽和NaHSO3溶液}$濾液$→_{萃取}^{乙醛}$操作2有機(jī)層$→_{操作3}^{固體干燥劑}$1-丁醇乙醚（操作4）純品
已知：①正丁醛與飽和NaHSO₃溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃．則操作1～4分別是（　�。�

	A．	萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾		B．	過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取
	C．	過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾		D．	過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	鈉久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，最終生成NaHCO3
	B．	氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應(yīng)生成NO2
	C．	海水制食鹽、石油分餾、焰色反應(yīng)都屬于物理變化
	D．	鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

11．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是；（　�。�

	A．	1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
	B．	常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和22.4LO2 混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
	D．	將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA