10．下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（　　）

A．

C4H9OH

B．

C6H5CH2OH

C．

C6H5OH

D．

9．0.1mol•L^-1下列溶液與0.2mol•L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大的是（　�。�

A．

KAl（SO4）2

B．

NH4Al（SO4）2

C．

（NH4）2Fe（SO4）2

D．

NH4Fe（SO4）2

8．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　�。�

	A．	用向下排空氣法收集CO2		B．	用堿石灰干燥SO2
	C．	通入Cl2出去FeCl3中FeCl2		D．	用HCl除去Na2CO3中的NaHCO3

7．在有機(jī)合成中，常利用反應(yīng)：R-CN+2H₂O+H⁺→R-COOH+${NH}_{4}^{+}$引入羧基，而-CN可以通過CO與HCN反應(yīng)引入
現(xiàn)有某有機(jī)物的合成途徑為：
過與HCN反應(yīng)引入：$→_{一定條件}^{HCN}$
現(xiàn)有某有機(jī)物的合成途徑為：
$→_{一定條件①}^{HCN}$ A $→_{②}^{H_{2}O，H+}$ B$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}，△}$ C $→_{催化劑④}^{聚合}$ D
（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：ACH₃C（OH）（CH₃）CN，D．
（2）寫出B中含有的官能團(tuán)名稱為醇羥基和羧基．
（3）下列反應(yīng)類型為：①加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)．
（4）寫出B→C的化學(xué)方程式CH₃C（OH）（CH₃）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOH+H₂O．

6．鉛是目前所發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)最大的穩(wěn)定元素，鉛及其化合物對(duì)人體有較大的毒性，可在人體內(nèi)積累，最終造成死亡，但鉛及其化合物在生活中也有重要的作用，其中Pb₃O₄納米棒制備方法如下：
稱取10g，Pb（CH₃COO）₂，將其溶于水中，加入0.5gNaOH，充分溶解，加入80mL的NaClO 溶液，此時(shí)溶液的pH為 9～10，在90℃下充分反應(yīng)，生成PbO₂、NaCl、CH₃COONa等，反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到PbO₂，濾液用0.01mol•L^-1 的K₂CrO₄ 溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒有黃色的PbCrO₄沉淀生成，說明反應(yīng)進(jìn)行完全，將PbO₂置于電爐里控制溫度在420℃下進(jìn)行熱解，得到晶體尺寸為20nm左右的Pb₃O₄和一種氣體．
（1）晶粒尺寸為20nm左右的Pb₃O₄在水中形成的分散系屬于膠體（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）；
（2）若Fe₃O₄ 可改寫為FeO•Fe₂O₃ ，則Pb₃O₄可改寫為2PbO．PbO₂；
（3）已知：25℃時(shí)，Ksp（PbCrO₄）=2.8×10^-13，Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-8．此溫度下反應(yīng)PbSO₄（s）+CrO₄^2-?PbCrO₄（s）+SO₄^2- 的平衡常數(shù)為5.7×10⁴．

5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	裝置①配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
	B．	裝置②根據(jù)溶液褪色的快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
	C．	裝置③制作原電池
	D．	裝置④制備硅膠

4．將一定質(zhì)量的甲烷完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有足量無水CaCl₂和NaOH的玻璃管中，結(jié)果盛NaOH的玻璃管的質(zhì)量增加了2.2g．則原來通入的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

A．

0.56L

B．

1.12L

C．

1.68L

D．

2.24L

3．在一個(gè)5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）→2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是5mol，在前10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/（L•min ），則10min時(shí)，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol．

2．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請(qǐng)寫出Z單質(zhì)的電子式．
（2）在一定條件下，有X單質(zhì)與Z單質(zhì)化合生成E，E可用于還原氧化銅，該還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）僅有X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，該化肥的化學(xué)式為NH₄NO₃，其中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，由X、Y、Z、W四種元素組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（4）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生產(chǎn)，寫出化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比1：4．

1．下列有關(guān)說法合理的是（　　）

	A．	用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
	B．	用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00ml KMnO4 溶液
	C．	配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
	D．	相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比為2：1