8．按要求填空：
（1）系統(tǒng)命名法：3-乙基戊烷

（2）系統(tǒng)命名法：6-甲基-3-乙基-2-辛烯

（3）3-甲基-1-戊炔結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CCH（CH₃）CH₂CH₃
（4）某鏈狀單烯烴能使溴水褪色，且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，計算得其分子式為：C₄H₈；可能的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮順反異構(gòu)）：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=CH（CH₃）CH₂．

7．下列各選項能說明分子式為C₄H₆的某烴是，而不是的事實是（　　）

	A．	燃燒有濃煙
	B．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	所在原子不在同一平面上
	D．	與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子

6．乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱．其制備原理如下：
NH₂+CH₃COOH$\stackrel{△}{→}$NHCOCH₃+H₂O
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點	沸點	溶解度（20℃）
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	0.46
苯胺	-6℃	184.4	3.4
醋酸	16.6℃	118℃	易溶

實驗步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是溫度過高，未反應的乙酸蒸出，降低反應物的利用率，溫度過低，又不能除去反應生成的水．
（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）．
（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是重結(jié)晶．

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S               （Ⅰ）
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O                     （Ⅱ）
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水 b．飽和Na₂SO₃溶液c．飽和NaHSO₃溶液 d．飽和NaOH溶液
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO₂全部逸出．
測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表（標準狀況）：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質(zhì)量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的體積/L	1.12	1.68	2.24

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

4．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題．

Ⅰ、ZnSO₄溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；
b．Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的D（選填字母代號）．
A．Cl₂ B．濃HNO₃ C．KMnO₄ D．H₂O₂
（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO₂可以來自于步①（選填①、②、③、⑤）．
（3）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的化學式Zn（OH）₂．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式：Zn-2e^-+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O．
Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H₁=-1473.2kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H₃=-460kJ•mol^-1
（5）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1．
Ⅲ、制取鋅鋇白：
（6）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO₄與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產(chǎn)生有毒的H₂S污染空氣，而且會降低鋅鋇白的產(chǎn)率．

3．Co_xFe_3-xO₄磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉．工業(yè)上以FeSO₄為原料制備Co_xFe_3-xO₄的主要步驟如下：
FeSO₄$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶種$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe₂O₃$\stackrel{④}{→}$Fe₃O₄$→_{⑤}^{CoSO_{4}溶液}$
（1）步驟①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種．生成晶種的化學方程式為4FeSO₄+8NaOH+O₂$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na₂SO₄+2H₂O；
（2）步驟③將FeOOH固體在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe₂O₃．實驗室完成該操作需要下列儀器中的cde（填字母）．
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（3）步驟④通入H₂，加熱至300～400℃，生成Fe₃O₄．通入H₂前要向加熱爐中通入N₂，其作用為排盡裝置中的空氣，防止氫氣與氧氣混合反應爆炸．
（4）步驟⑤加入CoSO₄溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌濾出液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則表明洗滌干凈．
（5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO₂、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO₄•7H₂O晶體．下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Co2+	6.9	9.4

請完成下列實驗步驟（可選用的試劑：H₂O₂、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）．
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO₂與鋁箔分離，得到LiCoO₂粗品并回收鋁．
②用稀硫酸溶解LiCoO₂，并加入過量H₂O₂．
③向所得粗品CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾．
④向③所得濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.4，過濾，洗滌得到Co（OH）₂沉淀．
⑤將Co（OH）₂沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO₄•7H₂O晶體．

2．Na₂S₂O₃•5H₂O俗稱“海波”，是常用的脫氧劑和還原劑．它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，Na₂S₂O₃•5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解．如圖2是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線：
已知：Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃，制備Na₂S₂O₃•5H₂O的實驗流程如圖1：

（1）過濾時玻璃棒的作用是引流；趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na₂S₂O₃•5H₂O析出．
（2）結(jié)晶的方法是冷卻（或降溫）結(jié)晶．
（3）洗滌抽濾后得到的晶體，可采用的洗滌液是C．
A．水       B．飽和NaCl溶液       C．無水乙醇     D．NaOH溶液
（4）工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃•5H₂O產(chǎn)品中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品成分，準確稱取1.2600g 樣品，加入蒸餾水完全溶解后配成溶液．將配成的溶液平均分成兩份．向一份溶液中加入適量甲醛溶液預處理（防止Na₂SO₃與I₂反應），然后向其中加入0.0500mol/L 的I₂溶液，發(fā)生反應：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，當反應恰好完全時，共消耗I₂溶液20.00mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微熱至充分反應，使生成的SO₂全部逸出，測得SO₂在標準狀況下體積為56.00mL．
已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（摩爾質(zhì)量：Na₂S₂O₃•5H₂O：248g/mol   Na₂SO₃：126g/mol   Na₂SO₄：142g/mol）
①樣品中含有Na₂S₂O₃•5H₂O質(zhì)量分數(shù)是78.73%；
②通過計算確定樣品的成份及各成份的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．

1．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應為：
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	沸點（℃）	密度（g•cm-3、20℃）	溶解性
環(huán)己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
環(huán)己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是dbeca．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量．
（3）從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60%（60.3%）．

19．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配置1mol•L^-1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

	A．	實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
	B．	如果實驗中需用60mL 稀硫酸標準溶液，配制時應選用100ML容量瓶
	C．	容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
	D．	酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
	E．	配制溶液時，定容時俯視度數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大
	F．	中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大

18．Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，t℃時，反應Ag₂CrO₄（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CrO₄^2-（aq）的K=2.5×10⁷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
	B．	t℃時，向飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡時c2（Ag+）×c（CrO42-）＞Ksp
	C．	t℃時，Ksp（AgCl）=1.56×10-10
	D．	t℃時，用0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol•L-1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO${\;}_{4}^{2-}$先沉淀