18．醋酸鋇[（CH₃COO）₂Ba•H₂O]是一種媒染劑，下列是有關(guān)0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯誤的是（　　）

	A．	c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）		B．	c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

17．煤、天然氣、石油綜合利用是構(gòu)建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．
（1）利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機物，其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物．
①氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②下列有關(guān)銅、硅、鐵、鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是C．
A．常溫下，它們的單質(zhì)都不能和濃硝酸反應(yīng)
B．它們的氧化物都能和稀硫酸反應(yīng)
C．硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應(yīng)
D．以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
（2）K=$→_{c（•H_{2}O）}^{c（CO）•c（H_{2}）}$是某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，該化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）．
（3）已知在400℃時，利用上述反應(yīng)獲得的氫氣合成氨：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0   此溫度平衡常數(shù)K=0.5
在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol，則此時反應(yīng)中氨氣正反應(yīng)速率小于 氨氣逆反應(yīng)速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反應(yīng)速率和氫氣轉(zhuǎn)化率的是D．
A．升高溫度   B．加入高效催化劑   C．及時分離氨氣   D．縮小容器體積
（4）在固定體積的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H
①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在一定條件下，下列變化情況合理且表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)壓強由大到小至不變      
B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體密度保持不變          
D．CH₄、H₂的消耗速率比為1：3
（5）在某密閉容器中充入一定量CH₄、CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，CH₄、CO₂、CO、H₂的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol．則CH₄、CO₂的轉(zhuǎn)化率比等于3：4．

16．下列描述的過程中的能量變化與如圖一致的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大		B．	H-H鍵斷裂
	C．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑		D．	2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HCl比H2S穩(wěn)定
	B．	IA族統(tǒng)稱為堿金屬，最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族
	C．	離子鍵的本質(zhì)是帶相反電荷的陰、陽離子的相互吸引
	D．	兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

14．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-12

若25＜t₁＜t₂，則α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14．

13．下列說法不正確的是（　　）

	A．	常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
	B．	反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	滴定達終點時，圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
	D．	溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

12．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖①表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
	B．	圖②表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲線
	C．	圖③表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
	D．	圖④表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

11．甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
①甲比乙容易與H₂化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；③甲的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低．

A．

①②③

B．

只有⑤

C．

①②③④⑤

D．

①②

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強
	B．	元素W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
	C．	化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同
	D．	原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

9．外圍電子構(gòu)型為4d⁵5s¹的元素在周期表中的位置是（　�。�

A．

第4周期第ⅠB族

B．

第5周期第ⅠB族

C．

第4周期第ⅥB族

D．

第5周期第ⅥB族