6．由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

63%

B．

54%

C．

12%

D．

9%

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{2.4}$
	B．	1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)約為16NA
	D．	28g C3H6和C4H8的混合氣體中所含C原子數(shù)為2NA

4．可逆反應(yīng)：A+B?C，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（　�。�

A．

△H＞0、△S＞0

B．

△H＜0、△S＜0

C．

△H＜0、△S＞0

D．

△H＞0、△S＜0

3．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（如圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能降低逆反應(yīng)的活化能
	C．	催化劑能改變反應(yīng)的歷程
	D．	催化劑不能改變反應(yīng)的焓變

2．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO42-向銅極移動
	B．	乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口
	C．	乙裝置中鐵極為陽極，石墨為陰極
	D．	甲裝置中的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；乙裝置中的反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

1．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

	A．	從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
	B．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
	C．	由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液充分混合反應(yīng)，放出的熱量等于57.3 kJ
	D．	2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

20．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是人類利用無機物合成的第一種有機物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O；
③已知：20°C時，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氫銨溶液中HCO₃^-、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四種離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）羥胺（NH₂OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e²⁺中的Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
②制備NH₂OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2SO₂=Ca（HSO₃）₂；
ⅱ步驟中使用的NaNO₂外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO₂ˉ轉(zhuǎn)化為N₂以降低其危害．寫出NO₂^-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．
ⅲ步驟中，X為BaCl₂（填化學(xué)式）；若要使濾液Y中SO₄²ˉ、SO₃²ˉ濃度均小于1×10ˉ⁵mol/L，溶液中Ba²⁺濃度應(yīng)不小于5.0×10^-5mol/L．[已知K_SP（BaSO₃）=5.0×10ˉ¹⁰；K_SP（BaSO₄）=1.1×10ˉ¹⁰]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH₂OH．寫出其陽極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

19．某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)  ②溶解時有化學(xué)鍵的破壞  ③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于（　�。�

A．

原子晶體

B．

離子晶體

C．

分子晶體

D．

金屬晶體

18．納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示（六個硼原子位于棱柱內(nèi)），則這種納米顆粒的化學(xué)式（　�。�

A．

Mg3B6

B．

Mg14B6

C．

MgB2

D．

Mg5B12

17．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式是B
A．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+$\frac{1}{2}$O₂=H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣（填“氫氣”或“氧氣”）．
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag．請回答下列問題：
①該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法屬B（填選項字母代號）．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法
（3）今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH₄Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH₄Cl的水解．