1．氣態(tài)反應A+B?C+D，其它條件不變，在有催化劑條件（a）時和無催化劑條件（b）時的反應過程中，有關的量（縱坐標）隨時間（橫坐標）的變化情況錯誤的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．下列描述中正確的是（　�。�

	A．	氮原子的價電子排布圖：
	B．	2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
	C．	價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
	D．	鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

19．已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：I₁=736kJ/mol，I₂=1450kJ/mol，I₃=7740kJ/mol，I₄=10500kJ/mol，則該元素的化合價為（　�。�

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

18．下列操作能導致置換反應發(fā)生的是（　�。�

	A．	將銅片置于鹽酸中		B．	將鋅片置于MgCl2溶液中
	C．	將鐵片置于CuSO4溶液中		D．	Na2CO3 溶液與CaCl2溶液混合

17．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）體系中，n（SO₂）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（SO2）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應是（填“是”或“不是”）可逆反應，在第 5s時，SO₂的轉化率為65%；
（2）如圖所示，表示SO₃變化曲線的是b，用O₂表示從0s～2s內(nèi)該反應的平均速率：v=0.0015mol/（L•s）；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（SO₃）=2v（O₂）　　
b．混合氣體中SO₂的體積分數(shù)保持不變
c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）  
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）若上述條件下該反應的△H=-190kJ•mo1^-1，若要得到380kJ熱量，則加入各物質的物質的量可能是BD．
A．4mo1SO₂和2mol O₂　　　　　   
B．6mol SO₂和6mo1O₂
C．4mol SO₂和4mo1O₂　　　       
D．6mo1SO₂和4mo1O₂．

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A原子半徑是所有元素中最小的；B元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物反應可以生成鹽；C原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子結構示意圖為．
（2）元素C、E分別與A形成的化合物中沸點較高的是H₂O（填分子式），沸點高的原因是H₂O分子間存在氫鍵而H₂S分子間不能形成氫鍵．
（3）元素A、B、F形成的離子化合物與元素D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）工業(yè)上制F單質的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）化合物B₂A₄和B₂C₄的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1mol B₂A₄與足量B₂C₄完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6 kJ•mol^-1．

15．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�

	A．	反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L•s）
	B．	反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
	C．	反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
	D．	反應的化學方程式為：2X（g）+2Y（g）?Z（g）

14．有機物A的鍵線式結構為 ，有機物B與等物質的量的H₂發(fā)生加成反應可得到有機物A．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	有機物A的一氯取代物只有4種
	B．	用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
	C．	有機物A的分子式為C8H18
	D．	B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

13．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學反應原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與與水反應的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．若該反應有a×N_A個電子轉移，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1.5a mol．
（2）下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是C．
A．氫氧化鈉溶液除去尾氣中氮氧化物：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
C．汽車尾氣經(jīng)催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NO₂+C
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O
（3）在100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入一定量的銅粉，微熱，使其充分反應，銅粉完全溶解，若測得反應后生成標準狀況下NO 1.344L，且最終溶液中只得到一種鹽．
①從反應后溶液中獲得晶體的實驗步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶或降溫結晶、過濾、洗滌、干燥．
②該混合酸中，硝酸的物質的量濃度c（HNO₃）應為0.6mol/L
③該混合酸中，硝酸與硫酸的物質的量之比為2：3．

12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�

	A．	M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
	B．	Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同
	C．	X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
	D．	X的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定