16．對(duì)于A₂+3B₂?2C+D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（　　）

A．

v（A2）=0.4 mol/L•s

B．

v（B2）=0.8mol/L•s

C．

v（C）=0.6 mol/L•s

D．

v（D）=0.1 mol/L•s

15．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
	B．	第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
	C．	隨核電荷數(shù)遞增，同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性遞增減
	D．	同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

14．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molA最多可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)
	B．	A分子中含有三類官能團(tuán)
	C．	1molA與足量的NaOH反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH
	D．	A的分子式為C13H15O4Cl

13．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究．下列反應(yīng)同位素示蹤表示正確的是（　�。�

	A．	2CH3CH2OH+${\;}_{\;}^{18}$O2$→_{□}^{Cu}$2CH3CH${\;}_{\;}^{18}$O+2H2O
	B．	CH3COOC2H5+H2${\;}_{\;}^{18}$O$→_{□}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH
	C．	2KMnO4+5H2${\;}_{\;}^{18}$O2+3H2SO4=K2SO4+2KMnSO4+5${\;}_{\;}^{18}$O2↑+8H2O
	D．	2Na2${\;}_{\;}^{18}$O2+2H2O=4Na${\;}_{\;}^{18}$OH+O2↑

12．下列物質(zhì)以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，則充分燃燒消耗氧氣及生成水的量均相等的是（　　）

A．

C2H6，C2H6O

B．

C3H6，C4H6O2

C．

C2H2，C2H4O

D．

C3H6O，C4H8O2

11．下列有機(jī)物中，所有原子可能處于同一平面的是（　　）

A．

乙烷

B．

甲苯

C．

丙炔

D．

苯乙烯

10．某研究小組利用鐵棒、碳棒為電極，NaCl溶液為電解液，對(duì)鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正、負(fù)極產(chǎn)物進(jìn)行如下探究．
Ⅰ正極產(chǎn)物分析
（1）由于該腐蝕類型為吸氧腐蝕，所以碳棒表面電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
Ⅱ負(fù)極產(chǎn)物探究
【查閱資料】
①K₃[Fe（CN）₆]（化學(xué)名稱：鐵氰化鉀）具有氧化性，其溶液在常溫下可氧化Na₂S溶液，KI溶液以及活潑金屬等；
②Fe²⁺與K₃[Fe（CN）₆]溶液反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色物質(zhì)，而Fe³⁺與K₃[Fe（CN）₆]溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（2）①甲同學(xué)在鐵電極處滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色物質(zhì)生成，認(rèn)為負(fù)極產(chǎn)物為Fe²⁺．
②乙同學(xué)向飽和Na₂S溶液中滴加0.1mol•L^-1K₃[Fe（CN）₆]溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是有黃色渾濁出現(xiàn)，在甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，藍(lán)色物質(zhì)的產(chǎn)生可能是由于鐵電極能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺再與K₃[Fe（CN）₆]反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)．
③丙同學(xué)取2滴管0.1mol•L^-1K₃[Fe（CN）₆]溶液（用煮沸后的蒸餾水配制）于一支潔凈的試管中，并加入2mL左右的苯．將反復(fù)打磨過(guò)的鐵絲伸入到溶液中，立即觀察到有藍(lán)色物質(zhì)生成，即證明乙同學(xué)的預(yù)測(cè)是正確的．
（3）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中用煮沸后的蒸餾水配制K₃[Fe（CN）₆]溶液的目的是趕走溶解在溶液中的氧氣（或空氣）；鐵絲反復(fù)打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）為證明鐵電極處有Fe²⁺生成，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了將鐵電極處溶液取出少許后滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液檢驗(yàn)的方法，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe²⁺生成．
限選試劑：0.1mol•L^-1KSCN溶液，0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，苯，30%H₂O₂溶液

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過(guò)程）：

9．高聚酚酯是涂料家族中的新成員，其環(huán)保功能越來(lái)越受到人們的青睞．某種高聚酚酯的合成路線如下：
（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；E中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基．
（2）已知系統(tǒng)命名為1-苯基丙烯，則D的名稱（系統(tǒng)命名）是3-苯基丙烯酸．
（3）C在濃硫酸催化下可生成含有3個(gè)六元環(huán)的酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；其在相同條件下還可能生成一種高聚酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體：．
①含2個(gè)苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)上的一取代物都只有2種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)
（5）關(guān)于高聚酚酯F的說(shuō)法如下，正確的是bc．
a．該物質(zhì)為一種純凈物
b．其水解產(chǎn)物苯酚的核磁共振氫譜有4組吸收峰
c．能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
d．該物質(zhì)最多可消耗nmolNaOH．

8．C、N、S、Cl、Mg、Al、Cr、Cu是常見(jiàn)的元素．
（1）Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子；S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）新型材料C₃N₄晶體熔點(diǎn)很高，硬度可與金剛石相媲美，其晶體類型為原子晶體；在H-C、H-N兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-N；Mg與Al兩種元素中，原子半徑較大的是Mg．
（3）直接加熱MgCl₂•6H₂O晶體只能得到Mg（OH）Cl固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；為了能得到無(wú)水MgCl₂，可在HCl（填化學(xué)式）氣流中加熱．
（4）S與Cu能發(fā)生化合反應(yīng)，已知轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)放熱9.56kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-191.2kJ•mol^-1．

7．常溫下，用VmL0.1mol•L^-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)V=0時(shí)：c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）
	B．	當(dāng)V=5時(shí)：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
	C．	當(dāng)V=10時(shí)：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	D．	當(dāng)V=a時(shí)：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）