5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
	B．	25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	一定溫度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	D．	等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB

4．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

編號(hào)	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

	A．	相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
	B．	分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
	C．	①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	Va　L ④溶液與Vb　L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，則Va　：Vb=11：9

3．僅用下表提供的儀器和用品能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)目的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	儀器和用品
A	分離乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、燒杯、玻璃棒
B	檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-	試管、膠頭滴管、Ba（NO3）2
C	SO2既有氧化性，又有還原性	試管、膠頭滴管、氯水、品紅
D	配制100mLpH=2的鹽酸	100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管、pH=1的鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	甲一定是金屬元素
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
	C．	庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
	D．	乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以以相互反應(yīng)

1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑		B．	FeCl3有氧化性，可用于制印刷電路
	C．	鋁有還原性，可冶煉某些金屬		D．	濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣

20．僅使用酸性高錳酸鉀溶液，無(wú)法鑒別的物質(zhì)組是（　�。�

A．

Na2S和AlCl3

B．

乙烷與乙烯

C．

直餾汽油與苯

D．

CO2與SO2

19．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)N₂、CN^-．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi₅．
（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

18．準(zhǔn)晶體亦稱為準(zhǔn)晶或擬晶，是一種介于晶體和非晶體之間的固體結(jié)構(gòu)．
（1）有一種由鋁、銅、鐵三種元素構(gòu)成的天然準(zhǔn)晶體化合物，分析該準(zhǔn)晶體組成的一種簡(jiǎn)單方法是先將該準(zhǔn)晶體進(jìn)行粉碎，然后按如程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
第1步：稱取38.99g 準(zhǔn)晶體，讓其與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集得到21.84L 氫氣．
第2步：將1步反應(yīng)后的濁液過(guò)濾出固體，用蒸餾水洗滌，逐滴滴入6mol/L鹽酸，當(dāng)加入的鹽酸的體積為40mL時(shí)，固體不再溶解．
①鋁、鐵的第一電離能的大小關(guān)系為Fe＞Al（用元素符號(hào)表示）．
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可確定該準(zhǔn)晶體的化學(xué)式為Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂．
（2）錳與一種短周期元素A形成的凝固態(tài)是一種準(zhǔn)晶，已知A最外層子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其中含有成對(duì)和不成對(duì)電子．
①錳原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．
②錳與A在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為金屬鍵．（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力）
③錳與A形成的準(zhǔn)晶結(jié)構(gòu)如圖所示，則該準(zhǔn)晶體的化學(xué)式為MnAl₁₂．
④過(guò)渡金屬配合物Mn₂（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則n=10．

17．X、Y、Z、W、M五種元位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．（用元素符號(hào)表示）
（2）M原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹．
（3）X₂W₂分子中W原子軌道的雜化類型為sp³．
（4）Z與W可形成的一種ZW₃^-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為CO₃^2-（任寫一種，）．
（5）MCl₃能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

16．現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開C和Si元素．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）從電負(fù)性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（3）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp³，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂、SiO₂的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．