19．如圖所示是一些晶體的結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填寫編號字母，下同）B，其中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等．屬于原子晶體晶體．
（2）其中代表石墨的是D，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個．
（3）其中表示NaCl的是A，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有6個，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個，每個氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為正八面體．
（4）代表CsCl的是E，它屬于離子晶體，每個銫離子與8個氯離子緊鄰．

18．以氮化鎵（GaN）為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點．回答下列問題：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為．
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是N（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是B．
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl₃與NH₃在一定條件下反應，該反應的化學方程式為GaCl₃+NH₃=GaN+3HCl．
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以共價鍵相結合，氮化鎵屬于原子晶體晶體．
（5）如圖是氮化鎵的晶胞模型：
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為sp³，氮原子的配位數(shù)為4．
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm³．列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=$\root{3}{\frac{168}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

17．有下列晶體：①冰 ②金剛石 ③氬 ④過氧化鈉 ⑤二氧化硅 ⑥氯化鎂 ⑦純醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化銨 ⑩金屬鋁．用序號回答下列問題：
（1）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是⑩；
（2）只含有極性共價鍵的分子晶體是①；
（3）固態(tài)時，晶體中只含有范德華力的是③；
（4）含共價鍵的離子晶體是④⑨；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是⑥；
（6）只含有非極性鍵的原子晶體是②．

16．ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構　　

微粒	ClO-	ClO2-	ClO3-	ClO4-
立體結構	直線	V型	三角錐形	正四面體

15．在溫度t₁和t₂下，鹵素單質X₂（g）和H₂反應生成HX學平衡常數(shù)如下表所示，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　�。�

化學方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

	A．	已知t1＞t2，HX的生成反應為放熱反應
	B．	在相同條件下，X2平衡轉化率a：F2＞Cl2
	C．	X2與H2反應的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱
	D．	HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI

14．某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實驗3中負極反應式：Al-3e^-=Al³⁺；總反應的離子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）實驗4中鋁作負極，電極反應式：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

13．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，F(xiàn)元素符號為Cl．
（2）B的氫化物與F的氫化物反應的方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl．
（3）E、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

12．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學式填空．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：
化學性質最不活潑的是Ar；
金屬性最強的是K；
最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是KOH；
最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是HClO₄．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為K＞Na＞Mg．
（4）F的氫化物的電子式；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是NaBr；A₂F₂的電子式是；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程．

11．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若總反應是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，則可以做負極材料的是Fe，
負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若電解質溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺；
若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂．

10．下列各組中屬于同位素關系的是（　�。�

A．

金剛石與石墨

B．

T2O與H2O

C．

40K與39K

D．

16O與16O2-