5．氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖和陽離子交換膜電解槽裝置圖如下：請回答下列問題：
（1）粗鹽含有較多雜質(zhì)（含Mg²⁺、Ca²⁺），精制過程中加NaOH的作用是除去氯化鎂（鎂離子）
（2）電解過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl，該工業(yè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl
（4）已知某陽離子交換膜電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10Kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計(jì)算，電解一個(gè)小時(shí)后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%．
（5）通過電解飽和食鹽獲得的氫氣和氯氣可用于生產(chǎn)高純硅，流程如下：
石英沙$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{加熱}^{氯氣}$四氯化硅$→_{高溫}^{氫氣}$純硅
①石英沙的主要成分是SiO₂（填化學(xué)式）．在制備過程時(shí)，焦炭的作用是還原劑．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純．其提純方法為蒸餾
③由四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式是SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

4．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的組合是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①	將某氣體通入品紅溶液中	品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
②	將無色氣體通入溴水中	溴水的黃色褪去	該氣體可能是乙烯
③	向某溶液中滴入兩滴KSCN溶液	溶液不顯紅色	該溶液一定含有Fe2+
	另取該溶液少許，先滴入氯水，再 滴入KSCN溶液	溶液為紅色
④	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇 溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	該溶液中可能含有SO42-
⑤	將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入 澄清石灰水中	有白色沉淀生成	該氣體一定是CO2

A．

②④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①②③④⑤

3．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
	B．	四種元素的原子半徑：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D）
	C．	B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子均為雙鍵
	D．	一定條件下，B單質(zhì)能轉(zhuǎn)換出D單質(zhì)，C產(chǎn)單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

2．在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問題，對下列各種操作所涉及的反應(yīng)先后順序的判斷合理的是（　　）

	A．	向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH、的混合溶液中通入CO2；與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是KOH、Ba（OH）2、BaCO3
	B．	向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ 的混合溶液中加入Zn：與Zn反應(yīng)的離子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+
	C．	向含有等物質(zhì)的量的AlO2?、OH-、CO32- 的混合溶液中滴加鹽酸：與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
	D．	向含有等物質(zhì)的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)依次是AlCl3、HCl、Al（OH）3

1．X、Y、Z均為短周期元素，X的單質(zhì)在空氣中含量最高，它們在周期表中位置如圖，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
	B．	W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
	C．	Z的非金屬性比Y的弱
	D．	X與Y形成的化合物都易溶于水

20．我國盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價(jià)值的β紫羅蘭酮．
（1）要檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的CB（按反應(yīng)順序填試劑序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液　B．酸性高錳酸鉀溶液
C．銀氨溶液　    D．碳酸鈉溶液
（2）寫出檸檬醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有15種．
A．含有一個(gè)的六元環(huán)結(jié)構(gòu)，六元環(huán)上只有一個(gè)取代基
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

19．化合物E可以通過圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．除不穩(wěn)定的乙烯醇（CH₂=CHOH）外，A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）寫出D與過量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）若化合物E中帶“*”號(hào)的C原子來自D中的①甲基，且該反應(yīng)的副產(chǎn)物是甲醇，則D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

18．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族．Cu²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為4．
（3）膽礬CuSO₄•5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：下列說法正確的是BD （填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF₃中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子
（5）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高（填“高”或“低”），請解釋原因：Cu₂O與Cu₂S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O^2-半徑比S^2-半徑小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高．
（6）S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖3所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³ _
（7）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；

17．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．一定溫度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體．
（1）CH₃ COOH溶液的電離平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若該溶液呈酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	1 L 1mol/L的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6NA
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA