15．下列物質(zhì)溶于水因水解而使溶液呈酸性的是（　　）

A．

SO2

B．

NaHSO3

C．

CH3COONa

D．

FeCl2

14．材料與化學(xué)密切相關(guān)，如表關(guān)系中錯(cuò)誤的是（　　）

	材料	主要化學(xué)成分
A	大理石、石灰石	CaCO3
B	剛玉、金剛石	Al2O3
C	普通水泥、普通玻璃	硅酸鹽
D	沙子、石英	SiO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．PHB是一種樹脂，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如圖：

已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
③$\stackrel{一定條件}{→}$+H₂O
（1）B→C的反應(yīng)類型是加成（或還原）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式：．
（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO₃反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式：．
（6）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）．

12．有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價(jià)電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小．圍繞上述元素，回答下列問題：
（1）Q的電子排布圖為，YQ₃中心原子的雜化類型為sp²，Z與Q兩元素第一電離能的大小關(guān)系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）X₂P和ZP₂固態(tài)時(shí)均為分子晶體，但熔點(diǎn)X₂P比ZP₂高得多，原因是H₂O分子存在分子間氫鍵．
（3）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種單質(zhì)氣體．該物質(zhì)的電子式，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄H+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．
（4）Z單質(zhì)有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計(jì)算晶體中Z原子的空間利用率為33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．

11．以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)在高溫（填高溫、低溫、任何溫度）下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則ac．
a．平衡常數(shù)K增大  b．H₂O的濃度減小  c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大  d．v_逆（O₂）減小
（4）研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中，充入N₂ 1mol、H₂O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：

序號	第一組	第二組	第三組	第四組
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四組實(shí)驗(yàn)中以NH₃表示反應(yīng)的速率是33×10^-7mol/L•h，與前三組相比，NH₃ 生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢．
（5）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．
①往CaCl₂溶液中通入CO₂至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH₃后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是NH₄Cl．請用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和H₂CO₃溶液中電離產(chǎn)生的CO₃^2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H₂CO₃的電離，CO₃^2-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．
②向鹽酸中滴加氨水過量至溶液呈中性，則離子濃度的關(guān)系是c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）．

10．分子式為C₆H₁₄O且在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成醛的醇有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

9．已知0.1mol•L^-1的三元酸H₃A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	在Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中，離子種類不相同
	B．	在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中陰離子總數(shù)相等
	C．	在NaH2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）
	D．	在Na3A溶液中一定有：c（H+）=c（OH-）-c（HA2-）-2c（H2A-）-3c（H3A）

8．水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)．以釩酸鈉（NaV₃O₈）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV₃O₈+xLi⁺+xe^-═NaLi_xV₃O₈，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)為：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
	B．	充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
	C．	充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
	D．	該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

7．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．?dāng)D壓滴管的膠頭，下列與試驗(yàn)事實(shí)不相符的是（　�。�

	A．	CO2（NaHCO3溶液）無色噴泉		B．	NH3（H2O含酚酞）紅色噴泉
	C．	Cl2（NaOH溶液）無色噴泉		D．	HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時(shí)將FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液等物質(zhì)的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm的磁流體．下列說法正確的是（　�。�

	A．	所得的分散系屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	所得的分散系中，分散質(zhì)的主要成分為FeO
	C．	該分散系進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽極周圍黑色加深
	D．	往油酸鈉水溶液中滴加濃溴水振蕩，無明顯現(xiàn)象