8．主鏈為四個碳原子的某種烷烴有兩種同分異構(gòu)體，與它碳原子數(shù)相同且主鏈也為四個碳原子的烯烴的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）數(shù)目為（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物不相同
	B．	汽油、油脂不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	煤的干餾、石油催化重整、石油裂化、煤的液化都屬于化學(xué)變化
	D．	甘氨酸和谷氨酸在一定條件下最多能形成三種二肽

6．甲烷的燃料電池，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	燃料電池在工作時需要點燃甲烷
	C．	燃料電池工作時燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	燃料電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

5．下列事實能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H₂S大  
②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)  
③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)  
④HClO₄的酸性比H₂SO₄強(qiáng)  
⑤Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS．

A．

③⑤

B．

③④⑤

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

4．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	B．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	C．	分子中只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
	D．	非金屬元素不能組成離子化合物

3．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：

編號	實驗?zāi)康?/TD>	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實驗作參照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸濃度的影響	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2．t₂時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）經(jīng)過相當(dāng)長的一段時間，圖1錐形瓶中混合物表面生成了一層紅棕色的鐵銹，取少量鐵銹于試管中，加入稀鹽酸，取少量反應(yīng)之后的溶液檢驗其中的Fe³⁺，檢驗Fe³⁺最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe³⁺．還可用KI來檢驗：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，有資料認(rèn)為這可能是一個可逆反應(yīng)．Fe³⁺，進(jìn)而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試?yán)�用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表．0.1mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸餾水．

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	在試管中加入少量該FeCl3溶液和過量（填少量、過量）的KI溶液．	深紅色如期出現(xiàn)
②	將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗（填儀器）中，倒入一定量的CCl4，塞住活塞，充分振蕩（萃�。�，靜置．	液體分層，上層接近無色，下層紫紅色
③	打開活塞，先放出下層液體，再從分液漏斗的上口中倒出水層于試管中，加入KSCN溶液	出現(xiàn)血紅色，則反應(yīng)后的混合物中含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明這的確是一個可逆反應(yīng)；反之則不含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明不是一個可逆反應(yīng)

2．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷單質(zhì)廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂•6H₂O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①CoCl₂•6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

請回答下列問題：
（1）鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑．
（2）流程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；濾渣中含有的Al（OH）₃是良好的阻燃劑，其原理是Al（OH）₃受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的Al₂O₃覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳；加鹽酸調(diào)節(jié)pH至2～3的目的是抑制Co²⁺的水解，防止在后續(xù)的操作中形成Co（OH）₂雜質(zhì)．
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，某同學(xué)將119g樣品溶于水形成100ml溶液，取25mL于燒杯中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱得質(zhì)量為28.7g，計算產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量為80%．（已知：CoCl₂•6H₂O化學(xué)式量為238，AgCl為143.5，假設(shè)雜質(zhì)不與AgNO₃溶液反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

1．對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋅片溶解了32.5g；
②鋅片增重32.5g；
③銅片上析出11.2L H₂；
④銅片上析出1mol H₂．

A．

①和③

B．

①

C．

②和③

D．

②和④

20．可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂   
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變   
④保持其它條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變．

A．

全部

B．

只有①③④⑤

C．

②③④⑤

D．

只有①③⑤

19．已知CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g），該反應(yīng)中的能量變化如圖所示下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)拆開反應(yīng)物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量
	B．	該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)不能設(shè)計成原電池
	D．	該反應(yīng)所有分子中各原子都以共價鍵相結(jié)合?